1 . I．Mg(OH)₂具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是MgCO₃，含少量Al₂O₃、FeO等)为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下：

已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	7.6	1.9	3.4	9.1
完全沉淀的pH	9.6	3.2	4.8

回答下列问题：
(1)“气体”的电子式是___________。
(2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是___________(填标号)。
a．适当增大稀硫酸的浓度　　b．适当升高浸取液的温度　　c．增大压强　　d．将菱镁矿粉碎
(3)写出反应①的离子方程式：___________。
(4)“调pH”时，合适的pH是___________(填标号)。
a．1.9　　　　b．3.4　　　　c．7.6　　　　　d．9.6
常温下，滴加氨水时，Mg²⁺的浓度为1.0×10^-5 mol⋅L^-1时被认为完全沉淀，这时的pH为x，x=___________(已知：常温下，，)。
II．聚合硫酸铁是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。
聚合硫酸铁产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入足量盐酸酸化后，加BaCl₂(ag)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol⋅L^-1的KMnO₄(H⁺)滴定至终点，消耗KMnO₄(ag)8.00mL。
(5)该聚合硫酸铁的化学式为___________。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则y会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2 . 下表中的物质为化学实验室常用药品：

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
物质	H2SO4	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NH4Cl	NH3·H2O	HCl	NaCl

回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)：_______；常温时，0.1mol·L^-1的溶液呈碱性的是_______(填序号)。
(2)标准状况下，5.6LHCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH=_______；常温时，pH=3的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c_水(H⁺)=_______mol‧L^-1；pH=10的Na₂CO₃溶液中由水电离出的c_水(OH^-)=_______ mol‧L^-1。
(3)常温时，向CH₃COOH溶液中加入少量NH₄Cl固体，电离平衡常数K_a_______(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)写出NaHCO₃在生活中的一种用途：_______。

3 . 砷()是第四周期第VA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入O₂氧化，生成和单质硫。发生反应的化学方程式：该反应平衡常数表达式___________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。
(2)298 K时，将20 mL3x mol/L的、20 mL3x mol/L的I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中c()与反应时间t的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填序号)
a．溶液的pH不再变化b．v(I^-)=2v()
c．不再变化d．c(I^-)=y mol/L
②时，v_正___________(填“大于”“小于”或“等于”)v_逆。
③时v_逆___________(填“大于”“小于”或“等于”)时v_逆。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

4 . 有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。
（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。
（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。
（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则
①丁的电子式为_____。
②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。
③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁≈1.0×10^－6，则0.01 mol·L^－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H₂O的电离）。