1 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________，B装置中的现象是___________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
实验II：硫酸铜产率的测定
将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用0.3600mol/L的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知：，)
(4)达到滴定终点的现象是___________。
(5)若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为___________。
(6)下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制溶液定容时仰视

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

2 . 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)，无色液体，电离类似于氨：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，25℃时，k_b1=10^-4.07，k_b2=10^-7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是（   ）
   

A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

B．曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

C．乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

D．0.1 mol/LH2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)