2 . 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是___________。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

3 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，采取的分离方法是___________分离时需用到的玻璃仪器有___________。
(3)装置Ⅲ中用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填编号)。
a. b. c. d.
实验二：焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成
(4)证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填编号)。
a．测定溶液的pH                  b．加入溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液                    e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)的方案如下：

(已知滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)为___________g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

4 . 已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是

     

A．曲线b表示

B．溶液中存在：

C．反应的平衡常数

D．滴定过程中始终存在：

5 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L^-1 溶液和40 mL 0.1 mol⋅L^-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)

下列说法不正确的是

A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，

C．a点溶液中存在：

D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂

6 . 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
   

A．由题可知为弱酸

B．c点时，酸过量

C．滴定到b点时，

D．滴定到d点时，

7 . 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为K_w。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a