3 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为___________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是___________，B装置中的现象是___________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是___________。
实验II：硫酸铜产率的测定
将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用0.3600mol/L的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知：，)
(4)达到滴定终点的现象是___________。
(5)若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为___________。
(6)下列会导致测定结果偏大的是___________。

A．配制溶液定容时仰视

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴

4 . 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是___________。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

5 . 过氧化钙遇水放出氧气，且过氧化钙本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂。以大理石(含有少量氧化亚铁和氧化铁杂质)为原料制备过氧化钙的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)为了加快大理石和盐酸的反应速率，可以采取的措施为_______(写出一点)。
(2)为了验证“滤液M”中是否含有，可取少量“滤液M”于试管中，向其中加入_______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“滤液M”中有。
(3)反应Ⅰ是放热反应，不同浓度的溶液对反应生成的产率的影响如图所示，的浓度大于20%后的产率反而下降的原因是_______。

(4)制备所得的过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定的质量分数：
步骤1：准确称取0.3900g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：加入10mL蒸馏水和适当过量的磷酸溶液，振荡使样品完全溶解；
步骤3：用的酸性溶液滴定至终点，记录数据；
步骤4：平行测定3次(数据记录见下表)，计算试样中的质量分数。

实验	1	2	3
V(酸性溶液)/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述实验过程中反应关系为，。
①滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入酸性标准液进行滴定，则测定的的质量分数会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在滴定时，眼睛应观察________。在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_______。
③由表中数据可知，该样品中的质量分数为_______%。(保留整数)
④有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积_______20.00mL(填“大于”“小于”或“等于”)。

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，采取的分离方法是___________分离时需用到的玻璃仪器有___________。
(3)装置Ⅲ中用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填编号)。
a. b. c. d.
实验二：焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成
(4)证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填编号)。
a．测定溶液的pH                  b．加入溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液                    e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)的方案如下：

(已知滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离的计算)为___________g/L。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

7 . 铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。
I．（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的PbO₂。请将Pb₃O₄改写成简单氧化物的形式： ___。
Ⅱ．以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄等）为原料，制备超细PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化为PbCO₃，反应的离子方程式为____。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5:1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是____；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是____。
②步骤②中H₂O₂的作用是____（用化学方程式表示）。
（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A ___（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是____。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5 g样品，酸溶后配制成250 mL溶液，然后量取25. 00 mL该溶液，用0. 050 00 mol/L的EDTA（ Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Pb²⁺（反应方程式为____，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14. 52 mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 ___（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
②草酸铅的纯度为 ___（保留四位有效数字）。

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，NO₂和NO能与Na₂O₂发生类似反应。
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺且有无色气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
I.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。
（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。
（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO₂的纯度为___________%。
（6）设计实验证明HNO₂的酸性比碳酸强_________________________________。

9 . 中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K₂MnO₄)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

(1)检验该套装置气密性的方法是:______________________________；
(2)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_________________________________________；
(3)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：________；
(4)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为：________________________________；（写名称）
②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；
(5)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO^－> IO₃^－> I₂
①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；
②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。
(6)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象能够证明氯气有氧化性。

10 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L^-1 溶液和40 mL 0.1 mol⋅L^-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)

下列说法不正确的是

A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，

C．a点溶液中存在：

D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂