1 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

   

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

2 . 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)=]，下列说法错误的是

A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-

B．pH从3升高至4，的值一直减小

C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1

D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

3 . 已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是

     

A．曲线b表示

B．溶液中存在：

C．反应的平衡常数

D．滴定过程中始终存在：

4 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L^-1 溶液和40 mL 0.1 mol⋅L^-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)

下列说法不正确的是

A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，

C．a点溶液中存在：

D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂

5 . 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定0.1000mol·L^-1Na₂A溶液20.00mL，溶液中H₂A、HA^-、 A^2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A^2-分布分数： δ(A^2-)=

A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)

C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)

D．H2A的Ka1为10-6.38

6 . 用0.1000mol/LNa₂SO₄标准溶液滴定20.00mLBaCl₂溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba²⁺)随滴入Na₂SO₄标准溶液的体积V(Na₂SO₄)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%

7 . 常温下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
   

A．由题可知为弱酸

B．c点时，酸过量

C．滴定到b点时，

D．滴定到d点时，

8 . 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为K_w。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw

C．其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动

D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a

9 . 常温下，用0.2 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。下列有关说法正确的是

A．图中x=7

B．常温下，HR的电离常数Ka=5.0×10-5

C．a点溶液中： c(R-)+ c(OH-)- c(H+)=0.1 mol·L-1

D．b点溶液中： c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+)

10 . 电流滴定法(电压10~100mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是
   

A．b为滴定终点

B．ab段电流减小是因为离子浓度降低

C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况

D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L