2 . 醋是我们生活中离不开的一种重要调味品，其主要成分是醋酸，某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
Ⅰ.小组同学取一定质量的冰醋酸加水稀释成一定浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)25℃，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序为____。
②a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是____。
③若使b点对应的溶液中c(CH₃COO^－)增大、c(H⁺)减小，可采用的方法是____(答一条即可)。
(2)取C点溶液用____(填“量筒”或“酸式滴定管”)量取25.00mL，稀释到100.00mL。
①为准确测定c点醋酸溶液浓度，分别取20.00mL稀释后的醋酸溶液，滴加___(填指示剂)，用0.2000 mol∙L⁻¹的NaOH溶液对溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95	30.13

②该醋酸溶液的准确浓度为____(保留小数点后四位) 。
③滴定前排气泡时，应选择图中的____(填字母，下同)。
a. b. c. d.
④下列错误操作，造成测定结果偏高的是____(多选、错选不得分)。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ.小组同学用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸的浓度(mol∙L−1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___。
(4)设计一个简单的实验，证明醋酸的酸性比碳酸的强。实验操作及现象为___。

3 . 某化学兴趣小组进行如下有关性质和含量测定的探究活动。

(1)装置A中仪器的名称为_______。写出中价的硫元素体现氧化性的化学反应_______(用化学方程式表示)。
(2)选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是_______。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照_______尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_______。
③其中装置C的作用是_______。常温下，测得装置C中饱和溶液的，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______。(已知的溶液)
(3)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。
②在上述实验过程中，若有部分被空气氧化，则测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

4 . 某化学兴趣小组做以下属于对SO₂的性质进行研究。请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______________________。
（2）装置C的目的是检验SO₂的_____性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是_______________。
（3）请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系_______________________________。
（4）向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：
Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应          Ⅱ. NaClO不足             Ⅲ. NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	__________	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色	______

（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O==H₂SO₄+2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为_________g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

5 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中 lgc(H₂CO₃)、 lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H⁺ )、lgc(OH^-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)

D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

6 . H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，如图，下列说法合理的是

A．Na2S2O3是该反应的还原剂

B．该滴定可用甲基橙作指示剂

C．该滴定可选用图所示装置

D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol

7 . 常温下，向二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系

B．Ka2(H2Y)的数量级为10-5

C．d点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D．交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

8 . 25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3

9 . NOx含量的测定，是将气体样品通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NOx完全被氧化成NO₃^-，加水稀释，量取该溶液，加入FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺下列说法不正确的是

A．NO被H2O2氧化为的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2 +2H2O

B．滴定操作使用的玻璃仪器有酸式滴定管

C．若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高

D．气体样品中混有空气，测定结果会偏高

10 . 亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O

C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)