1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)高铁酸钾的制备，装置如图1所示。

步骤一：将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；
步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；
步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。
①仪器b的名称是_______，其侧管的作用为_______。
②a中制备Na₂FeO₄反应的离子方程式为_______。
③K₂FeO₄悬浊液经过滤、洗涤，可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过_______方法进一步提纯。
(2)K₂FeO₄遇水转化为Fe(OH)₃，则其能用于净水的原理为：_______。
(3)用图2所示装置探究K₂FeO₄受热分解的产物。设计实验方案证明完全分解后的固体产物中不含Fe(II)：取完全分解后的少量固体，溶于稀硫酸，_______。

(4)实验室可用间接碘量法测定含少量KCl杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.9000gK₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH使混合液充分反应。用1.000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液15.00mL。请计算K₂FeO₄样品的纯度：_______。
已知：+4I^-+8H⁺=Fe²⁺+2I₂+4H₂O；I₂+2=+2I^-。

2 . 常温下，用乙酸溶液滴定溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

已知：常温下，。

A．为一元强碱

B．点溶液中存在：

C．滴定过程中，点水的电离程度最大

D．点：

3 . 某实验小组利用虚拟感应器技术测定用1 mol·L^-1的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1 mol·L^-1盐酸过程中碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化(忽略滴定过程中CO₂的逸出)，变化曲线如图所示。已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^-7，K_a2=5.0×10^-11；lg4=0.6。下列说法不正确的是

   

A．曲线Ⅱ表示C的浓度变化	B．V2=10
C．溶液中水的电离程度：b>d	D．c点对应溶液的pH=6.4

4 . 常温常压下，某同学向20.00mL氨水中逐滴加入的盐酸，实验测得溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为17.20mL。下列说法中正确的是
   

A．

B．M点的溶液中存在：

C．N点溶液中：

D．P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

5 . 常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知A-的水解平衡常数K约为

B．B点溶液中粒子浓度之间存在：

C．E点溶液中粒子浓度之间存在：

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：

7 . 已知：pH=-lgc(H⁺)，pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1

B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等

C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)

D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

8 . 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pK_a1=1.85，Pk_a2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H₂A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）。下列说法不正确的是（     ）
   

A．a点所得溶液中：2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

9 . 室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c(B-)+c(HB)=0.05mol/L

B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂

C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+)

D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka(HB)≈10-5