1 . 氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH₃·H₂O)。
   
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol·L^－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
   
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH₃·H₂O)约为2.2×10^－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
   
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
   
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH₃·H₂O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。

3 . 铋酸钠常用作分析试剂、氧化剂等。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验各实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是______。
______→______→______→______(填字母)。
(2)C中装有的试剂是______。
(3)反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，______(填化学方程式)。
(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是______、过滤、冷水洗涤、干燥。
(5)取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是______。
②该产品的纯度为______%。
(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该实验______(填“能”或“不能”)证明一定是氧化了，理由是______。

4 . 无水四氯化锡()常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。

已知：①熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是___________。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________、___________(填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。

乙同学认为，不能确定进入装置I的气体只有一种，为证明最终进入装置I的气体只有一种，乙同学提出再加一个装置，即可完成论证。请给出改进方案：___________。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________(用含a、b、V的代数式表示)。

7 . 某化学实验小组探究草酸盐的性质。
(1)文献表明：相同条件下，的还原性强于Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10mL0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L^-1K₂C₂O ₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
已知：[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体 Fe³⁺ + 3[Fe(C₂O₄)₃]^3- K= 1.6×10²⁰
①取少量翠绿色晶体，洗净配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。解释溶液变红的原因：________。
②经检验反应后的翠绿色溶液中无Fe²⁺，解释和Fe³⁺未发生氧化还原反应的可能原因：__。
③某同学利用电化学原理来比较Fe²⁺和的还原性强弱：闭合开关K，电流表指针发生偏转，经过一段时间后，_______(填操作与现象)，则证明的还原性大于Fe²⁺，该装置的优点是____________________________。

(2)利用Na₂C₂O₄测定某KMnO₄粗产品的纯度，实验步骤如下：
①称取 KMnO₄粗产品，配成50mL溶液。
②称取 Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
③将锥形瓶中溶液加热到75°C~80°C，恒温，用①中所配溶液滴定至终点，消耗①中的溶液VmL。进行滴定
时，①中所配溶液应置于__________中(填写仪器名称)，步骤③中滴定终点的现象是_________，粗产品中KMnO₄的质量分数表达式为__________________。

8 . 食盐中加KIO₃可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO₃并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl₂+KI+6KOH6KCl+KIO₃+3H₂O。

请回答下列问题：
(1)某同学为证明食盐中含有KIO₃请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I^-)、___________(限选生活中常用的物质)。
(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。
(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。
(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO₃)₂粗产品。将KH(IO₃)₂粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO₃产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO₃产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(5)取mgKIO₃产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO₃样品的纯度为___________。(已知：2+I₂=+2I^-)

9 . 下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是

标号	实验目的	实验方法或操作
A	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取相同体积、不同浓度的溶液，分别与等质量的大理石碎块发生反应，对比现象
C	证明氯乙烯的加聚反应是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，观察是否有氯化氢气体生成
D	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：V(IV)的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl₂的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V₂O₅来制备VOCl₂ 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V₂O₅>Cl₂)
(2)步骤II可用图仪器组装装置。


①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH₄HCO₃溶液的仪器名称为_______。
②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO₂的作用是__，装置A的作用是_____。
③检验启普发生器气密性的方法是_____。
(3)加完VOCl₂后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl₂溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH₄HCO₃溶液的装置置于CO₂保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。
(4)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍过量的0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液将VO²⁺氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO₄，最后用0.08 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe²⁺ +2H⁺=VO²⁺ +Fe³⁺ +H₂O)
粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。