1 . 著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
	沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途__________。
(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为___________。
(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有___________。
(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式_____。
(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为___________；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为___________。(用含M、c、V、m的式子表示)

2 . 铋()的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为，含、、等杂质)制备的工艺流程如下：
   
已知：ⅰ.易水解；难溶于冷水。
ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。
ⅲ.   
回答下列问题：
(1)为提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________
   
(2)“除铜”时发生反应：     ，则___________。
(3)“转化”时，生成的离子方程式为___________。
(4)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。可通过一个原电池装置来证明，
   
①请在图中的方框内标出溶液中溶质的化学式__________
②并写出负极的电极反应式：___________。
(5)甲同学取NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。甲同学测得产品的纯度为___________(用含w、a、b的代数式表示)。乙同学认为甲同学的测量数据不一定准确，若排除实验仪器和操作的影响因素，还需进行的操作是___________
已知：

4 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向含有酚酞的溶液中加入少量固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaCN溶液、溶液的pH	NaCN溶液的pH较大	酸性：
C	向浓度均为NaCl和NaI混合溶液中滴加2-3滴溶液	产生黄色沉淀	溶度积：
D	用盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)	滴入最后一滴盐酸时，溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 亚硝酸(HNO₂)是一种比醋酸略强的一元弱酸。
(1)设计一种实验方案，证明亚硝酸是弱酸：___________。
(2)某化学小组设计以下方法测定亚硝酸溶液浓度。298K时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的20.00ml HNO₂溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

①图中a、b两点水的电离程度；b___________a(填“＞”或者“＜”)，图中b点离子浓度大小关系：___________。
②此滴定实验中选用___________为指示剂误差最小。
A．紫色石蕊                    B．酚酞                    C．甲基橙
③依据以下实验数据，计算c(HNO₂)= ___________。

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.00	19.98
2	1.26	23.40
3	1.54	21.56

④以下操作会引起所测溶液浓度偏小的是___________
A．未润洗酸式滴定管
B．碱式滴定管开始时有气泡，滴定终点时无气泡
C．碱式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
(3)HNO₂有很强的还原性，也可以用酸性KMnO₄滴定HNO₂浓度。滴定时，将HNO₂溶液装入锥形瓶，用___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄标准液进行操作。达到滴定终点的现象是___________。

7 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲所示，a<7时可表示强酸滴定弱碱的滴定曲线

B．图乙所示，2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，t1时刻证明反应达到了平衡状态

C．图丙所示，表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

D．图丁所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变

8 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为________；步骤②中，水浴加热的优点为___________________。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：
___C₆H₁₂O₆ + ___HNO₃ ____+__________H₂C₂O₄ + 9NO₂↑ + 3NO↑+ ______。
(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a moL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^- + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)的纯度为___________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择上述装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是__________。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。



①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。

9 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃ ＋ SO₂ = Na₂S₂O₅。

⑴ 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________；
⑵ 上图中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是:__________________________;
⑶ 装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_________(填序号)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃)
⑷ 证明NaHSO₃溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH          b．加入Ba(OH)₂溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液            e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
⑸ 葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：(滴定时反应为SO₂ ＋ I₂ ＋ 2H₂O = H₂SO₄ ＋ 2HI)

①上述滴定过程中的终点现象为______________________________________；
②按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为____________g·L^－1。

10 . 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。
Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O₂和少量Cl₂。

（1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。
（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。
①B中发生反应的离子方程式为_______。
②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。
Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。
②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K₂CrO₄溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO₃标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO₃标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：K_sp (AgCl，白色)＝1.56×10^－10，K_sp (Ag₂Cr₂O₄，砖红色)＝9.0×10^－12）
（3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H₂O₂水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。
（5）滴定终点的现象是_______。
（6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。
（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。
A．指示剂K₂CrO₄的用量过多
B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失