2 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料VO₂的原料。过程如下：

已知：①氧化性：；
②VO²⁺能被O₂氧化。
(1)步骤I中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是__________________。
(2)步骤II可在如下装置中进行：
   
①装置E的名称为_______________________。
②为了排尽装置中的空气，防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→_____________(按气流方向，用小写字母表示)。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为_____________。
(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤。证明沉淀已经洗涤干净的方法是____________________。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02KMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用c(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为_________________(以VO²⁺计，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物如下表所示：

温度	15℃以下	15~25.7℃	26~42℃	42℃以上
结晶水合物

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“湿法”制备的离子方程式为_______，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是_______。
(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，_______，过滤，洗涤，低温干燥。
(4)用“间接碘量法”测定2.0g废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，向其中加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL(涉及的反应为：，)。
①滴定终点的判断：_______。
②废铜屑中铜的百分含量为_______(保留3位有效数字)。
(5)查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡：取少量蓝色稀溶液于试管中，_______。

5 . 实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。

(1)ⅰ中发生反应的化学方程式为_____，体现了浓硫酸的_____性质。
(2)能够说明具有漂白作用的实验现象为_____。
(3)取ⅳ中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性溶液	溶液	双氧水
现象	紫红色溶液日褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为_____
②甲同学为证明和能够反应，进行如下操作：取中溶液于试管中，先滴加足量_____(填化学式，下同)溶液，再滴加少量_____溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为_____。
(4)小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使全部逸出并与完全反应；除去过量的后，向混合溶液中滴加标准溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液。据此计算，该葡萄酒中的含量为_____。

7 . 氧化镧()在玻璃、陶瓷、电子等领域起着重要作用。工业上通常将沉淀剂加入氯化镧()溶液得水合碳酸镧，经灼烧获得氧化镧产品。
I．水合碳酸镧的制备
已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[]生成。
(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。
①生成的离子方程式为________。
②证明固体已洗涤干净的实验操作是________。
③碳酸镧是一种用于治疗高磷血症的新型药物。已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足如图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为0，取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量，上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.23，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为________(结合率=，精确到小数点后一位)。
(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。
   
装置接口的连接顺序为a________f(填接口字母)。实验中应先打开装置________中活塞(填“X”或“W”)，为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有________。
II．灼烧水合碳酸镧得固体
III．EDTA滴定法测定()样品纯度
已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与、按形成配合物；遇二甲酚橙显玫瑰红色；的EDTA配合物中加入后，EDTA会被重新释放。
步骤1：准确称取样品，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；
步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入(过量)充分反应；
步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；
步骤4：加入(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液。
(3)实验测得此样品的纯度为________(用代数式表示)；步骤4加入溶液后，若放置时间过短，会导致产品中纯度测定值________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

9 . 下列操作规范且能达到实验目的的是

甲	乙	丙	丁

A．用装置甲蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O

B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度

C．用装置丙证明非金属性强弱：S>C>Si

D．用装置丁分离Al(OH)3和I2的固体混合物

10 . 某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0gNa₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。样品中Na₂SO₃质量分数是_______。