1 . 中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K₂MnO₄)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。

(1)检验该套装置气密性的方法是:______________________________；
(2)打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：_________________________________________；
(3)该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因：________；
(4)该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为：________________________________；（写名称）
②陶瓷多孔球泡的作用是：_________________________________________________；
(5)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点。已知氧化性：ClO^－> IO₃^－> I₂
①所选的指示剂为：______________，到达滴定终点的标志是：______________________；
②该漂白粉中有效成分的质量分数为：__________________________。
(6)打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为：______________；该现象能够证明氯气有氧化性。

2 . 溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是

A．①为的与的关系

B．b点时，溶液中

C．的

D．d点时，溶液中存在着

3 . 已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)=]，下列说法错误的是

A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-

B．pH从3升高至4，的值一直减小

C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1

D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

4 . 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定0.1000mol·L^-1Na₂A溶液20.00mL，溶液中H₂A、HA^-、 A^2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法不正确的是
[如A^2-分布分数： δ(A^2-)=

A．a点溶液中存在c(Na+)+ c(H+)=3 c(A2-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

B．b点溶液中存在c(H2A)< c(A2-)

C．c点溶液中存在c(HA-)>c(H2A)

D．H2A的Ka1为10-6.38

5 . 用0.1000mol/LNa₂SO₄标准溶液滴定20.00mLBaCl₂溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba²⁺)随滴入Na₂SO₄标准溶液的体积V(Na₂SO₄)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2•2H2O的质量分数为97.6%