1 . 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：_________。
(5)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

2 . 实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度（约为0.1mol/L），回答下列问题：
（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 ______________________（填仪器名称）
（2）写出表示测量原理的化学反应方程式：__________________________
（3）取20.00 mL待测液，用_______式滴定管量取；
（4）根据下列数据，盐酸的浓度为_______________________；

测定次数	待测液体积（mL）	标准NaOH体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.10	20.20
第二次	20.00	1.10	23.60
第三次	20.00	0.50	20.80

（5）判断以下操作引起的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ）：
①没用待测液润洗锥形瓶__________
②滴定前仰视，滴定后俯视_________。

3 . 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；
(2)选择酚酞为指示剂进行滴定：
①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；
②滴定时双眼应_______________；
③滴定终点的实验现象：___________。
(3)有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积(mL)	所耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
①	20.00	0.50	20.78
②	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
(4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果__________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果__________；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果__________。