1 . 硫代硫酸钠(Na₂SO₃)可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，设计如下实验：
(1)溶液配制：称取10.00 g该硫代硫酸钠样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，冷却至室温，再用___________引流，将溶液全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1~2 cm处，改用___________定容，定容时，视线与___________相切。
(2)滴定：取0.10 mol/L的硫酸酸化的K₂Cr₂O₇标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生反应：+6I^— +14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I₂+2=+2I^—。

①取用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇标准溶液可选用的仪器是___________(填“甲”或“ 乙”)。
②滴定终点时溶液的颜色变化是___________。
③下列操作可能使测量结果偏高的是___________(填字母)。
A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
④平行滴定3次，样品溶液的平均用量为20.00 mL，则样品纯度为___________%。

2 . 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

3 . 某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)如图中甲为_______滴定管，乙为_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)
   
(2)以上步骤有错误的是_______(填编号)，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)判断滴定终点的现象是：_______。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______。
   
(5)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______。

滴定次数	待测体积	标准烧碱体积
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	21.40
第二次	20.00	1.00	24.10
第三次	20.00	4.00	25.00

4 . 实验室用标准KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是

A．滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次

B．将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用

C．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高

D．当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度

5 . 某学生用已知物质的量浓度的标难溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒，玻璃棒、___________、___________。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________。

(3)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到加入半滴溶液后，___________，表明已经到达滴定终点。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积	标准溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。
(5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏低的有___________(填字母)。
a、滴定结束后盛装标准液的滴定管有气泡
b、锥形瓶水洗后未干燥
c、碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
d、滴定终点时俯视读数
(6)有一支的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是___________(填字母)。
a、不能确定       b、       c、       d、大于

7 . 高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。

(1)“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。

A．陶瓷

B．石英

C．铁

D．刚玉

(2)工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。
(3)由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)按下述步骤测定产物中的质量分数：
a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；
b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；
c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	25.10	24.80	25.10

①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。

②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。

9 . 某学生用0.2000 mol∙L⁻¹的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol∙L⁻¹的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：_______。
(4)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______ mol∙L⁻¹

10 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
I、配制100mL0.10mol·L^-1NaOH标准溶液。
II、取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	c(NaOH)mol·L-1	NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	23.90	20.00
2	0.10	24.00	20.00
3	0.10	24.10	20.00

(1)选择的指示剂是________溶液，滴定达到终点的标志是___________。
(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L^-1(保留两位有效数字)。
(3)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_____mL，终点读数_____mL；