2 . 为测定溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。
(1)配制盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。
(2)用______量取待测溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取溶液体积均为，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积	19.00	23.00	23.04

该溶液的浓度约为______。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛______。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由______，且半分钟内不变色。
(4)下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有______。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
(5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应，可以用碘水滴定溶液，应选______作指示剂；据反应可以用酸性溶液滴定溶液，溶液应装在______滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

4 . 某学生用0.2000mol∙L^-1氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
(2)下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(3)判断到达滴定终点的实验现象是_______
(4)用标准的0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	20.00mL	0.02	25.01
2	20.00mL	0.70	25.71
3	20.00mL	0.50	24.20

则该盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。

5 . 用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．可用甲基橙做指示剂

B．酸式滴定管用盐酸润洗后，润洗液全部从上口倒出

C．滴定开始到终点，滴定管的尖嘴不能碰触锥形瓶内壁

D．滴定前未驱赶滴定管尖嘴部分气泡，滴定后气泡消失，则所测浓度偏低

6 . 室温下，下列叙述正确的是

A．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失，导致结果偏小

B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同

C．用的盐酸分别中和等体积的氢氧化钠溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的试纸上测

7 . 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。请回答下列问题：
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/				条件	溶液颜色褪至无色需时间
	的溶液	的溶液	的稀硫酸	水	温度
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20
2	6.0	2.0	3.0		20
3		2.0	3.0	9.0	30

①完成此实验设计，其中：_______，_______。
②对比实验2、3可探究_______对反应速率的影响。
(2)用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
方法如下：抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。
①如何判断滴定终点：_______。
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为_______。
A．     B．    C．     D．
③下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是_______(填标号)。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________。
②装置B的作用是_________。
③A装置中，装H₂SO₄溶液的仪器名称为：______，写出A中反应的离子方程式：_________。
(2)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化(8H⁺+2ClO₂+10I^-=2C1^-+5I₂+4H₂O)，然后加入_____作指示剂，用0.2mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2=2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_________mol/L。
(3)下列操作使测定结果偏低的是__________。

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡.

10 . 某同学利用如下实验仪器及试剂完成酸碱中和反应反应热的测定实验。
仪器如下：

试剂：pH=1的盐酸、pH=1的醋酸、NaOH固体、酚酞、石蕊、蒸馏水。
回答下列有关问题：
(1)由于两瓶酸的标签已脱落，请利用上述仪器和试剂设计实验来确认哪一瓶是盐酸，实验方案：___________。
(2)①配制250mLNaOH溶液：由于缺少___________(填仪器名称)，无法准确配制0.1000mol·L^-1的NaOH溶液。
②用中和滴定法测定新配制的NaOH溶液的物质的量浓度，其操作可分解为如下几步：
a．检查滴定管是否漏水；
b．取20.00mL的待测液于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂；
c．用标准溶液润洗装标准溶液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管；
d．装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；
e．用蒸馏水洗涤玻璃仪器；
f．进行滴定操作。
正确的操作顺序为___________。(填字母序号)
③选用0.1000mol·L^-1的盐酸为标准溶液、___________作指示剂；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________；直到___________为止。滴定结果如下所示：

次数	盐酸溶液起始读数	盐酸溶液终点读数
第一次	0.10mL	23.75mL
第二次	0.80mL	24.40mL
第三次	0.30mL	23.85mL

则新配制的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1.
(3)完成酸碱中和反应反应热的测定实验(溶液的密度均视为1g·mL^-1，反应后生成溶液的比热容c=4.2J·g^-1·°C^-1)：取碎纸条、硬纸板以及D、E、H组装好实验装置，实验中取50mLpH=1的盐酸与50mL新配制的NaOH溶液进行反应，若测得反应前后温差为0.67°C，经计算该实验中酸碱中和生成1mol水时放出的热量为56.28kJ，该数值与理论值(理论值为57.3kJ)有偏差，其原因可能是___________(填字母序号)。
A．采用铜制搅拌棒
B．量筒量取NaOH溶液时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入装有盐酸的小烧杯中
D．测完HCl溶液的温度后，用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干后，过一段时间再测量NaOH溶液的温度