1 . 电流滴定法（电压10～100mV）是根据电流情况判断滴定终点，仅I₂、I^-同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na₂S₂O₃溶液的浓度，下列说法正确的是。
已知：。

A．a为滴定终点

B．ab段电流减小是因为溶液中I-浓度降低

C．若滴定前碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol/L

D．若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小

2 . 实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH₃）₆]Cl₃ }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl₂和NH₄Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH₃）₆]Cl₃晶体。已知：[ Co（NH₃）₆]²⁺具有CoCl₂和NH₄Cl较强还原性，Co²⁺不易被氧化，。

                                             图1                                                                                  图2
(1)仪器a的名称是_______________，仪器c中无水CaCl₂的作用是_______________。
(2)先加入浓氨水的目的是_______________，水浴控制温度为55℃的原因是_______________。
(3)CoCl₂制备[ Co（NH₃）₆]Cl₃的化学方程式为_______________。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是_______________，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是_______________。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH₃，再加入稀硫酸，使[ Co（NH₃）₆]Cl₃全部转化为Co³⁺，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co³⁺还原成Co²⁺），用0.1000mol.L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为_______________%。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的俯视读数，测定结果将_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

3 . 滴定是一种重要的定量实验方法：       
Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：   

(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^﹣1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +10CO₂↑ + 2MnSO₄ +8H₂O。试回答：
(3)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______中。
(4)实验中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____。
(5)若滴定开始和结束时，盛装KMnO₄溶液的滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO₄溶液的体积为______ mL。以此计算出该草酸样品的纯度为____。(用“a”和“w”表示)

(6)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会使所测草酸浓度偏大的是____。
A．滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分

4 . 冬季下雪天气，使用道路融冰剂消除冰雪保证交通安全。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，进行如下实验：
步骤一：取10.0g样品，加入适量水溶解，配成溶液。
步骤二：将上述所得溶液加水稀释，最后定容至。
步骤三：每次取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入1-2滴指示剂，用(硝酸酸化)标准液进行滴定，重复滴定三次。
回答下列问题：
(1)使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。

(2)用标准液进行滴定时，下列试剂可作为该滴定实验指示剂的是___________(填“A”或“B”)[已知为白色沉淀，]
A．溶液[砖红色沉淀，]
B．溶液[黑色沉淀，]
(3)滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据(2)中所选指示剂判断滴定达到终点的依据是___________。
(4)表示指示剂酸根离子，达到滴定终点时溶液中___________。
(5)滴定结果如表，第1次滴定读数如图：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定终点刻度
1	25.00	a	b
2	25.00	0.00	20.00
3	25.00	0.20	20.10

第1次滴定终点时读数为___________；该市售融冰剂中氯化钙的纯度为___________。
(6)下列操作会导致氯化钙的纯度测定结果偏高的是___________。

A．待测液定容时仰视刻度线

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

5 . 用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏低的是

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线	B．配制盐酸定容时，仰视刻度线
C．没有润洗碱式滴定管就开始装液	D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点后无气泡

6 . 氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
(5)用溶液滴定至终点的现象为______。
(6)粗品中的质量分数为______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。

7 . 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
测定原理：C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2H^＋ + 2I^－
(1)实验用品及试剂：
试剂：指示剂_______(填名称)，浓度为7.50×10^－3mol·L^－1的I₂标准溶液、蒸馏水等。
(2)实验过程：
洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。用______(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_______。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_____mg/L。
(3)问题讨论：
滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果______。
(4)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？____ (填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____ (填编号)。
A．加水稀释天然橙汁             B．橙汁已被浓缩               C．将维生素C作为添加剂

9 . 某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。

滴定次数	待测体积(mL)	标准烧碱溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.30
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.10

(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。
①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A．　　　　B．　　　C．　　　　D．
②判断达到滴定终点的依据是___________；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为___________。

10 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外       
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。