2 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外       
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。

3 . 二氧化氯 (ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
②装置B的作用是___________。
③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。
(2)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化 ()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。
(3)下列操作使测定结果偏低的是___________

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数

B．盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

4 . 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.20

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。
A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

6 . T℃时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH₃COOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10−5

B．滴定过程中c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

C．滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的醋酸溶液浓度偏大

D．在滴加NaOH直至过量的过程中，溶液的导电性先增强后减弱

7 . I.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______(填字母)。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量	D．NH4NO3溶于水时吸收热量

II.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
(I)实验步骤
(3)用图1中仪器______(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。

(4)记录盛装0.1000mol•L^-1盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为______mL。

(5)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视______。
(6)滴定终点的现象是______。
(II)数据记录

实验编号	烧碱待测液体积V/mL	盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.00
3	25.00	17.95
4	25.00	18.95

(III)数据处理
(7)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=______mol•L^-1(精确到小数点后4位)。
(IV)误差分析
(8)以下操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。

A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管

B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

8 . 硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，是重要的化工原料。
Ⅰ.某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验 序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c/mol/L)	V/mL	c/mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子反应方程式为_______。
(2)该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此_______、_______。
(3)实验_______(填实验序号)可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。
Ⅱ.测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应)
准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准确溶液滴定。已知：。
(4)标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。

(6)滴定终点的现象为_______。
(7)重复上述操作，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为_______(精确到0.1%)。

滴定次数	滴定前/mL	滴定后/mL
第二次	1.56	30.30
第三次	0.22	26.34

(8)下列操作测得的质量分数偏大的是_______

A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D．定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液

9 . C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H₂C₂O₄)是两种比较特殊的酸。
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为K_a=6.2×10^-10。
①HCN在水溶液中的电离方程式为____。
②25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数K_h==____(保留一位小数)。
③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K⁺)、c(HCN)、c(CN^-)浓度从大到小的顺序是____。
④已知T℃时，K_sp(CuCN)=1×10^-20，K_sp(Cu₂S)=2×10^-48，则T℃下，2CuCN(s)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2CN^-(aq)，该反应的平衡常数K=____。
(2)为测定某草酸晶体产品中(H₂C₂O₄·2H₂O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

已知反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①滴定终点的现象是____。
②通过实验数据，计算该产品中(H₂C₂O₄·2H₂O)的质量分数为____。
③下列操作会导致测定结果偏低的是____。(单选)
A.锥形瓶用待测液润洗
B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视

10 . 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为392g/mol]，可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
Ⅰ.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量，可以用溶液进行吸收处理，发生的反应为，试从沉淀溶解平衡的角度解释CuS沉淀生成的原因：___________。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中(填“A”或“B”)。

(4)核外电子排布式为___________，滴定过程中，被酸性高锰酸钾溶液氧化成，失去一个电子，其价电子变为___________，发生的离子方程式为___________；若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液的体积/mL	24.52	24.02	23.98

上表中第一次的数据大于后两次的数据，其原因可能是___________。
A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过
C．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积
D．第一次滴定结束时，有一滴酸性高锰酸钾溶液悬挂在滴定管尖嘴
制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)。