名校
1 . 滴定是一种重要的定量实验方法：
Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图_______ (填“1”或“2”)
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a_______ b(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +10CO2↑ + 2MnSO4 +8H2O。试回答：
(3)实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______ 中。
(4)实验中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____ 。
(5)若滴定开始和结束时，盛装KMnO4溶液的滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为______ mL。以此计算出该草酸样品的纯度为____ 。(用“a”和“w”表示)
(6)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会使所测草酸浓度偏大的是____ 。
A．滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分
Ⅰ．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图
(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a
Ⅱ．氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似， 为了测定某草酸样品的纯度，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 +10CO2↑ + 2MnSO4 +8H2O。试回答：
(3)实验中，标准液KMnO4溶液应装在
(4)实验中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是
(5)若滴定开始和结束时，盛装KMnO4溶液的滴定管中的液面如图所示，则所用KMnO4溶液的体积为
(6)实验中，下列操作(其它操作均正确)，会使所测草酸浓度偏大的是
A．滴定前俯视刻度，滴定后仰视刻度
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 醋酸是日常生活中的常见的有机物。
(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。
①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______ 。
A．醋酸易溶于水 B．醋酸能与
溶液反应生成
C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色 D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______ 。
③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______
A．甲基橙 B．淀粉 C．石蕊 D．酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______ g/100mL。
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______ 。
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)
①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______ (填“I”、“II”)。
②25℃，滴定醋酸溶液达
时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为
_______ (用含
或
的代数式表示)。
(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 21.20 |
| 4 | 25.00 | 0.45 | 20.45 |
A．醋酸易溶于水 B．醋酸能与
溶液反应生成C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色 D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为
③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为
A．甲基橙 B．淀粉 C．石蕊 D．酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)
①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线
②25℃，滴定醋酸溶液达
时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为或的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
2023-11-14更新
|
277次组卷
|
2卷引用：重庆市第十一中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
3 . 用沉淀滴定法快速测定
等碘化物溶液中
，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知
为白色沉淀)。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取
基准物
后，配制成
标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定
标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液
a．取待测溶液
于锥形瓶中。
b．加入
溶液(过量)，使
完全转化为
沉淀。
c．加入
溶液作指示剂。
d．用
溶液滴定过量的
。
e．重复上述操作
次，测定数据如表所示。
f．数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有两种分别是___________ 、___________ 。
(2)应在
的条件下进行滴定，其目的是___________ 。
(3)若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是___________ 。(用离子方程式表示)
(4)达到滴定终点时的现象是___________ 。
(5)由上述实验数据测得
___________ 
。
(6)若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知为白色沉淀)。Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取
基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定
标准溶液，备用。Ⅱ.滴定待测溶液
a．取待测
溶液于锥形瓶中。b．加入
溶液(过量)，使完全转化为沉淀。c．加入
溶液作指示剂。d．用
溶液滴定过量的。e．重复上述操作
次，测定数据如表所示。| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗 标准溶液体积 | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
回答下列问题：
(1)将称得的
配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有两种分别是(2)应在
的条件下进行滴定，其目的是(3)若过程Ⅱ中b和c两步操作颠倒将无法指示反应终点的原因是
(4)达到滴定终点时的现象是
(5)由上述实验数据测得
。(6)若在配制
标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使
您最近一年使用：0次
名校
4 . 实验室利用FeSO4溶液和NO制备亚硝基合亚铁(Ⅱ)｛
｝，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)盛放NaNO2固体的仪器名称为___________ ；配制FeSO4溶液时为防止其被氧化，应向溶液中加入___________ 。
(2)实验开始前先鼓入N2的目的是___________ 。
(3)NaNO2的溶液显碱性的原因：___________ (用离子方程式表示)；A中加热制备NO的离子方程式为___________ 。
(4)D中倒置的漏斗的作用为___________ 。
(5)经分离提纯后得到亚硝基合亚铁(Ⅱ)溶液，其溶质化学式为｛｝，为测定其化学式，进行如下实验：
①取20mL该溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
②另取10mL溶液用
的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液20mL(NO完全转化为
)。
③已知x+y=6，则其化学式为___________ ，下列情况会导致x值偏小的是___________ (填字母)。
A．步骤①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液时，定容时俯视刻度线
｝，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
(1)盛放NaNO2固体的仪器名称为
(2)实验开始前先鼓入N2的目的是
(3)NaNO2的溶液显碱性的原因：
(4)D中倒置的漏斗的作用为
(5)经分离提纯后得到亚硝基合亚铁(Ⅱ)溶液，其溶质化学式为｛
｝，为测定其化学式，进行如下实验：①取20mL该溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
②另取10mL溶液用
的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液20mL(NO完全转化为)。③已知x+y=6，则其化学式为
A．步骤①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液时，定容时俯视刻度线
您最近一年使用：0次
5 . 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向
碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为
，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为_______ (填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要_______ 。
Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中
的质量分数。
实验步骤：称取1.0g粗品配制溶液待用。
用碱式滴定管取待测液锥形瓶中。
用浓度为
的
酸性标准溶液进行滴定
回答下列问题：
(3)配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______ ；
(4)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______ 。
(5)滴定终点时的现象_______ 。
(6)酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”“无影响”)；读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”“无影响”)。
(7)有关数据记录如下：
依据上表数据计算粗品中的质量分数为_______ 。
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向
碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为。(2)在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要
Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中
的质量分数。实验步骤：称取1.0g粗品配制
溶液待用。用碱式滴定管取
待测液锥形瓶中。用浓度为
的酸性标准溶液进行滴定回答下列问题：
(3)配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
(4)请写出滴定中发生反应的离子方程式
(5)滴定终点时的现象
(6)酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果
标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果(7)有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液的体积/mL |  的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 第二次 | 25.00 | 6.00 | 25.90 |
| 第三次 | 25.00 | 1.40 | 24.20 |
的质量分数为
您最近一年使用：0次
6 . 某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来测定白醋中醋酸的浓度，下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
| A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 |
| B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．滴定过程中振荡时锥形瓶中有液滴溅出 |
| D．用托盘天平称量NaOH固体(含KOH杂质)配制NaOH溶液 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是
| 实验 | 现象 | 实验结论 | |
| A |  | 左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色 | 氧化性： |
| B |  | 加入KSCN溶液后，试管中溶液颜色变红 | 加入 溶液前试管内的溶液中有 |
| C |  | 左边试管产生白色沉淀，加入KI溶液后产生黄色沉淀 |  |
| D |  | 以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变为橙色 | 测得的醋酸浓度偏大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
2022-11-28更新
|
199次组卷
|
3卷引用：重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高三上学期11月拔尖强基联合定时检测化学试题
名校
解题方法
8 . 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：
(1)将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______ 。
(2)应选用_______ 作为指示剂。达到滴定终点时的现象为_______ 。
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：
数据处理：测得稀释后白醋中醋酸的浓度为_______ mol/L(保留2位小数)，则该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数_______ 。
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡_______ 。
(1)将10 mL白醋稀释为100 mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、
(2)应选用
(3)某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：
| 实验次数 | 稀释后白醋体积(mL) | 消耗标准 NaOH溶液体积(mL) |
| 1 | 20.00 | 22.05 |
| 2 | 20.00 | 21.34 |
| 3 | 20.00 | 21.30 |
(4)滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响” )
①量取20.00 mL待测液时，俯视滴定管读数
②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 回答下列问题：
I.
(1)已知拆开
键、
键、
键分别需要的能量时
、
、
(以上数据均为物质处于气态测得)，则
与
反应生成
的热化学方程式为______
(2)氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：
①
平衡常数：
②
平衡常数：
则反应
的
______ (用
表示)；平衡常数为
______ (用
表示)。
II．化学小组用滴定法测定
溶液物质的量浓度：取
草酸晶体(
，摩尔质量
)溶于水配成
溶液，取
溶液置于锥形瓶中，加入适量稀
酸化，再用溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗溶液
。发生的反应为：
。
(3)实验中所需的定量仪器有_______ (填仪器名称)。
(4)如图中显示滴定终点时的度数是______ 
。
(5)滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，刚好使锥形瓶中的溶液____ ，且半分钟内不变色时，即到终点，停止滴定。
(6)该溶液的物质的量浓度为______ 
。
(7)若出现下列情况，测定溶液的物质的量浓度偏高的是____
I.
(1)已知拆开
键、键、键分别需要的能量时、、(以上数据均为物质处于气态测得)，则与反应生成的热化学方程式为(2)氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：
①
平衡常数：②
平衡常数：则反应
的表示)；平衡常数为表示)。II．化学小组用滴定法测定
溶液物质的量浓度：取草酸晶体(，摩尔质量)溶于水配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入适量稀酸化，再用溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗溶液。发生的反应为：。(3)实验中所需的定量仪器有
(4)如图中显示滴定终点时的度数是
。(5)滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴
溶液时，刚好使锥形瓶中的溶液(6)该
溶液的物质的量浓度为。(7)若出现下列情况，测定
溶液的物质的量浓度偏高的是____| A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 |
| B．装溶液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗 |
| C．若在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外 |
| D．装溶液的滴定管滴至终点时俯视读数 |
您最近一年使用：0次
名校
10 . 测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______ 。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为_______ mL。
(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______ 。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=_______ 。
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为
(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 2.00 | 28.15 | 26.15 |
| 第二次 | 25.00 | 1.50 | 29.50 | 28.00 |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.55 | 26.35 |
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。
| A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 |
| C．达到滴定终点时，仰视读数 |
| D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出 |
您最近一年使用：0次
