1 . 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处

D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点

2 . 化学反应常伴随热效应．某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得．
(1)盐酸浓度的测定：用溶液测定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞作指示剂
D．另取锥形瓶，再重复操作次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，再把碱式滴定管固定好
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定时正确的操作顺序是（填序号）E→___________→F→___________→C→___________→D。
②上述滴定操作用到的仪器有___________（填序号）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察________________________________，滴定终点溶液颜色的变化是____________________________________________。
④滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测液体积/	标准溶液的体积/
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.03	23.03
2	20.00	0.60	22.60
3	20.00	0.20	20.19

则该盐酸浓度为___________。
⑤若碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准溶液，则测定结果将___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
(2)热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为，则该过程放出的热量为___________J（c和ρ分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）。

3 . 实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。
(1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为_____。MnO(OH)₂中Mn元素的化合价是_____。再用I^-将生成的MnO(OH)₂还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O_6.

(2)实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是_____；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是_____；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示剂；
⑧用0.005mol·L^-1Na₂S₂O₃滴定至终点。滴定达到终点的现象是_____。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O₂)的含量为_____(单位：mg·L^-1)。

②滴定前若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验中加入适量的H₂SO₄使溶液pH控制在合适范围。其原因是_____。

4 . 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A．本实验可选用酚酞作指示剂

B．用酸式滴定管盛装溶液

C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

5 . 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，加入10.00mLNaOH溶液，再加入适量蒸馏水进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

6 . 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

7 . 实验室有一瓶未知浓度的Na₂S₂O₃溶液，通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na₂S₂O₃溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L^-1的I₂标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是_______；装I₂标准溶液用_______滴定管。
(2)步骤③达到滴定终点的判断：_______
(3)已知消耗标准液的实验数据如下表：

实验次数	开始读数/mL	结束读数/mL
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则废水中的Na₂S₂O₃的物质的量浓度为_______
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字号)

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

8 . 现用物质的量浓度为amol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，选择酚酞做指示剂。请填写下列空白：
(1))碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入如图的____(填“甲”或“乙”)中。进行滴定操作时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_____。

(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)=____mol•L^-1。

(4)滴定到终点的现象是____。
(5)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是____(填字母)。

A．碱滴定管未用标准氢氧化钠润洗就直接注入标准氢氧化钠

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

9 . 某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：如表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：

	化学式	相对分子质量
盐酸	HCl	36.5	密度：1.20g·mL-1，质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠	NaOH	40	俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体

实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液，乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为____，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是____。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，____(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如表：

测定次数	盐酸的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

10 . 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作
A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)       →       →       →D→       。______。
(2)滴定管的读数应注意_____。
(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
(4)D步骤中液面应调节到____，尖嘴部分应_____。
(5)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_____。
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果_____(指烧碱的纯度)有何影响？(指偏高、低或不变)
(7)该烧碱样品纯度的计算式为______。