1 . 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：_________。
(5)有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

2 . I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是_______。(用序号字母填写)
(2)用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。
(3)判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。
II.室温下，某一元弱HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1000mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(4)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“c点以上”或“c点以下”)。
(5)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______(填字母序号)。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(6)若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留4位有效数字)

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

3 . 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处

D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点

4 . 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2g含有少量杂质的中性易溶杂质的样品，并配成500ml待测溶液，下列操作或现象会引起误差的是          (填字母)

A．将样品放在托盘上进行称量	B．容量瓶中有少量水
C．溶解后未冷却至室温就转移	D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线

(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测液，不可选用_______(填字母)作指示剂。
A.甲基橙                 B．石蕊                 C．酚酞
(3)滴定过程中眼睛应注视_______，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______。
(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失，测定结果_______；未用标准液润洗滴定管，测定结果_______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

5 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数

6 . 草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。请回答下列问题：
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/				条件	溶液颜色褪至无色需时间
	的溶液	的溶液	的稀硫酸	水	温度
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20
2	6.0	2.0	3.0		20
3		2.0	3.0	9.0	30

①完成此实验设计，其中：_______，_______。
②对比实验2、3可探究_______对反应速率的影响。
(2)用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
方法如下：抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。
①如何判断滴定终点：_______。
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为_______。
A．     B．    C．     D．
③下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是_______(填标号)。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

7 . 为应对全球气候的变化，我国科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的，同时获得产品。其反应原理为：
I．根据上述反应原理，在实验室模拟生产硫酸铵。请回答下列问题：
(1)应用下图装置，先通入，用干燥管替代长导管的目的是___________；再通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，此时溶液的范围为___________，不通入过量，原因可能是___________。

(2)反应后的混合物经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及烘干。两次过滤依次得到的物质分别为___________和___________；烘干温度不宜过高的原因为___________。
II．为了测定样品中的纯度，进行实验。取硫酸铵在碱性溶液中反应，烝馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(3)若滴定时消耗了的溶液，则该硫酸铵产品的纯度为________。(保留3位有效数字)
(4)若氨气没有充分蒸出，则实验结果将___________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

8 . 已知某烧碱样品中含有杂质，为测定该样品中的质量分数，进行如下实验：
①称量样品溶于水配成溶液；
②用碱式滴定管准确量取所配溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞溶液：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积	消耗盐酸的体积
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	3.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为______。
(2)滴定管装好溶液后，滴定过程中用左手控制______。(填仪器及部位)，眼睛______，直至滴定终点。
(3)判断达到滴定终点时的现象为______。
(4)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是______(填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为______。

9 . 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：
(1)某学生用0.1000的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是___________。(主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、0.1000盐酸。)
(2)现用0.1000盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。
①滴定终点现象是___________；停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。
记录数据如下表：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸标准液的浓度/(mol/L)	盐酸标准液初始读数/mL	盐酸标准液终点读数/mL
1	25.00	0.1000	1.70	21.68
2	25.00	0.1000	0.65	20.65
3	25.00	0.1000	0.72	20.74
4	25.00	0.1000	0.00	23.00

② 根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为___________。
③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。
a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管            
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠()样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，则样品中草酸钠的质量分数为___________。

10 . 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。
①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表：

滴定次数	1	2	3
开始读数(mL)	0.10	1.85	0.00
结束读数(mL)	19.95	22.00	22.00

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
(2)在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。
(3)酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。
(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。
a．滴定管未用标准溶液润洗
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
d．标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
e．滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定