1 . 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
（1）配制250mL   0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______、______量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________，即到终点。
（4）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作
正确的操作顺序为：_________。
（5）有关数据记录如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	1.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（6）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

2 . Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是_________(选填字母)。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液
D．用200ml容量瓶配制100ml0.1mol·L^-1NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为amol·L^-1的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_________。
（2）如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(NaOH)=_________mol/L。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
III．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H^＋)＝10^-amol·L^-1，c(OH^-)＝10^-bmol·L^-1，已知：a+b＝12。
（4）该温度下水的离子积常数K_W的数值为_________。
（5）该温度下(t℃)，将100mL0.1mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝_________。

3 . 下列有关实验操作的说法正确的是

A．用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液

B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C．用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值

D．用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100 mL 1 mol· L-1H2SO4溶液，通常按计算值称量所需浓硫酸的质量.

4 . I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
II、(1)25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=______
(2)25℃时，H₂SO₃ ⇌   HSO₃^－+ H⁺的电离常数K_a = 1×10^-2mol•L^－1，则该温度下pH=3、
c(HSO₃^－)= 0.1mol•L^-1的NaHSO₃ 溶液中c(H₂SO₃)=______．

5 . 化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20mol∙L-1H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol∙L-1KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为__________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。
[测定H₂C₂O₄·xH₂O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05 000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_____________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是___________(选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视______。
(6)通过上述数据，求得x=_______。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果_____________(偏大、偏小或没有影响) 。

6 . 化学学习小组进行实验测定H₂C₂O₄·xH₂O 中x值。已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1
①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；
②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H₂SO₄；
③用浓度为 0.05 000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式__________。
(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是__________(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视________。
(5)通过上述数据，求得x=______。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果______ (偏大、偏小或没有影响) 。

7 . 草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H₂C₂O₄·nH₂O）中H₂C₂O₄的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H₂SO₄ 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O。
请回答下列问题：
(1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。
(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。
(4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L^-1；草酸晶体中 H₂C₂O₄ 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）

8 . 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（       ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A．①④

B．①③

C．②③

D．④⑤

9 . 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。
③用浓度为0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是___________________。
(3)通过上述数据，求得x＝________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

10 . 下列实验误差分析错误的是

A．滴定管未润洗直接加入标准液，则待测溶液浓度偏大

B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小