2 . 实验室有一瓶未知浓度的Na₂S₂O₃溶液，通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na₂S₂O₃溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L^-1的I₂标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是_______；装I₂标准溶液用_______滴定管。
(2)步骤③达到滴定终点的判断：_______
(3)已知消耗标准液的实验数据如下表：

实验次数	开始读数/mL	结束读数/mL
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则废水中的Na₂S₂O₃的物质的量浓度为_______
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字号)

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

3 . 现用物质的量浓度为amol•L^-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度，选择酚酞做指示剂。请填写下列空白：
(1))碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入如图的____(填“甲”或“乙”)中。进行滴定操作时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_____。

(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c(HCl)=____mol•L^-1。

(4)滴定到终点的现象是____。
(5)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是____(填字母)。

A．碱滴定管未用标准氢氧化钠润洗就直接注入标准氢氧化钠

B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．碱式定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

4 . 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)用_______式滴定管盛装0.1000 mol•L^-1盐酸标准液。配制250 mL0.1000 mol•L^-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	26.80	26.30
2	25.00
3	25.00	5.00	31.34	26.34

滴定过程中，眼睛应注视_______，第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消耗标准盐酸体积为_______mL。

(4)该实验应选用_______(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______。
(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数

D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na₂S₂O₃可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：
①用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化为SeO₂；
②用KI溶液还原SeO₂为Se，同时生成I₂；
③加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅱ中生成的I₂(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。实验中准确称量0.4000 g粗硒样品，滴定中消耗0.8000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
加入的指示剂为_______，粗硒样品中硒的质量分数为_______。

5 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应。请回答下列问题：
(1)探究外界条件对反应速率的影响。

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01 mol·L-1H2C2O4溶液	0.01 mol·L-1KMnO4溶液	3.0 mol·L-1稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。
②完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
③对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。
(2)利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100 mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca²⁺的物质的量浓度。
①如何判断滴定终点：_______。
②若消耗的酸性KMnO₄标准溶液为9.60 mL，则该血液样品中Ca²⁺的物质的量浓度_______mmol·L^-1。
③下列操作会使测得的血液样品中Ca²⁺的物质的量浓度偏高的是_______。
A.草酸钙(CaC₂O₄)沉淀洗涤不充分                  B.滴定管未用标准溶液润洗
C.滴定前仰视读数，结束时俯视读数               D.滴定过程中少量液体溅到锥形瓶外

6 . 某兴趣小组对NaOH溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：
查阅资料：如表是实验室里盐酸、NaOH试剂瓶标签上的部分说明：

	化学式	相对分子质量
盐酸	HCl	36.5	密度：1.20g·mL-1，质量分数：36.5%，无色易挥发
氢氧化钠	NaOH	40	俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体

实验探究：
(1)配制溶液：甲同学配制100mL1.5mol·L^-1NaOH溶液，乙同学取20mL36.5%的盐酸稀释到200mL。甲为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图所示的实验。

X溶液滴入的量一般为____，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是____。
(2)乙设计完成了另一个实验，以证明NaOH溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20mL稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，同时用pH计测定溶液的pH，直到NaOH溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是____。
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，____(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明NaOH与盐酸发生了反应。
(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸，用碱式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，测定的结果如表：

测定次数	盐酸的体积/mL	氢氧化钠溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

7 . FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl₄)制作FTO，制备SnCl₄的装置如图所示。

有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易水解生成 SnO2·xH2O

(1)仪器A的名称为___，甲中发生反应的离子方程式为___。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到___现象后，开始加热装置丁。
(3)Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl₂，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在___(填序号)范围内。

A．652~2260℃

B．232~652℃

C．114-246℃

D．114~232℃

(4)为测定产品中Sn²⁺的含量，甲、乙两位同学设计了如下实验方案：
①甲同学：准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用a mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V₁ mL。由此可计算产品中Sn²⁺的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn²⁺的质量分数严重偏高，理由是___。
②乙同学：准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L。硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V₂ mL，由此可计算产品中Sn²⁺的质量分数。硝酸银溶液最好盛放在___(填序号)滴定管中。
A．无色酸式滴定管       B．棕色酸式滴定管        C．无色碱式滴定管        D．棕色碱式滴定管
参考表中的数据，X溶液最好选用的是___(填序号)。
A．NaCl溶液        B．NaBr溶液       C．NaCN溶液        D．Na₂CrO₄溶液

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4
颜色	白	浅黄	白	砖红
Ksp	1.77×10-18	5.4×10-14	2.7×10-16	1.12×10-12

滴定终点的现象为___。甲同学认为乙同学的方案中用V₂ mL进行计算不准确，理由是___。

8 . 酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为

D．盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高

9 . 下列实验误差分析不正确的是

A．用标准HCl溶液滴定NH3·H2O溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小

C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小

D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小

10 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制标准溶液。
步骤二：取待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。

实验编号	盐酸溶液	滴定管起始读数	滴定管滴定终点读数
1	20.00	0.00	22.58
2	20.00	0.00	22.60
3	20.00	0.00	22.62

试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______、_____。
(2)如何准确判断滴定终点____。
(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______。

(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______ (填字母序号)。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线     
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗       
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的__________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________。(结果保留到小数点后两位)