1 . 某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
(1)配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有______ 、______ 量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______ 式滴定管。（填“酸”或“碱”）
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________ ，直到加入一滴盐酸后，溶液由_________ ，即到终点。
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：_________ 。
(5)有关数据记录如下：
则NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。
(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果____________ ；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值_________ 。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
(1)配制250mL 0.2000 mol/L盐酸标准溶液，所需玻璃仪器有
(2)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用
(3)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
(4)滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数）；
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作。
正确的操作顺序为：
(5)有关数据记录如下：
实验序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.60 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
| 3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
(6)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果
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2 . 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)用_______ 式滴定管盛装0.1000 mol•L-1盐酸标准液。配制250 mL0.1000 mol•L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______ 。
(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______ 操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。
(3)有关数据记录如下：
滴定过程中，眼睛应注视_______ ，第二次滴定前后50 mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消耗标准盐酸体积为_______ mL。
(4)该实验应选用_______ (填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______ 。
(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______ mol/L(保留四位有效数字)。
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：
①用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；
②用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；
③加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O
=2I-+S4O
)。实验中准确称量0.4000 g粗硒样品，滴定中消耗0.8000 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL。
加入的指示剂为_______ ，粗硒样品中硒的质量分数为_______ 。
(1)用
(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的
(3)有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 25.00 | 0.50 | 26.80 | 26.30 |
| 2 | 25.00 | |||
| 3 | 25.00 | 5.00 | 31.34 | 26.34 |
(4)该实验应选用
(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。
| A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数 |
| D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
①用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；
②用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；
③加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O
=2I-+S4O)。实验中准确称量0.4000 g粗硒样品，滴定中消耗0.8000 mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00 mL。加入的指示剂为
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名校
解题方法
3 . 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制
标准溶液。
步骤二：取
待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加
滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______ 、_____ 。
(2)如何准确判断滴定终点____ 。
(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为_______ 
。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_______ (填字母序号)。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的__________ 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为________ 
。(结果保留到小数点后两位)
步骤一：配制
标准溶液。步骤二：取
待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作次，记录数据如下。实验编号 | 盐酸溶液 | 滴定管起始读数 | 滴定管滴定终点读数 |
1 | 20.00 | 0.00 | 22.58 |
2 | 20.00 | 0.00 | 22.60 |
3 | 20.00 | 0.00 | 22.62 |
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
(2)如何准确判断滴定终点
(3)如图某次实验的滴定管中的液面，其读数为
。(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(5)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的
(6)从实验所得数据计算，盐酸溶液的浓度为
。(结果保留到小数点后两位)
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2021-11-10更新
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158次组卷
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3卷引用：云南省弥勒市第一中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题
名校
4 . 某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂_______ (填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______ 直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______ 。
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______ ，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______ (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______ (若认为没有误差，该问可不答)。
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______ (填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
| 滴定次数 | |||||
| 平均值 | |||||
| 1 | 10.00 | ||||
| 2 | 10.00 | ||||
| 3 | 10.00 | ||||
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
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5 . 某化学实验小组用酸性
溶液和草酸
溶液反应，完成以下实验。已知：常温下酸性溶液与草酸溶液反应如下：
实验一、(1)某
样品中可能含有
，采用酸性滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：称取
样品配制
溶液，配制溶液过程中，需要的仪器除了包含下图仪器外，还需要药匙、玻璃棒、___________ (写出名称)。
(2)①滴定时应将酸性高锰酸钾溶液加入上图___________ 仪器(部分)中(填序号)；在规格为
的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为___________ (填标号)。
A． B．小于 C．
D．大于
②每次移取草酸溶液
于锥形瓶中。用
的酸性溶液滴定，滴定过程中，眼睛应注视___________ 。当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫色，且
不褪色，三次滴定消耗酸性溶液体积数据如下表，则样品的纯度为___________ 。
③滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)
实验二、研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下表：
(3)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是___________ 。
(4)关于实验Ⅱ中
后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的
对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。提供的试剂：
酸性溶液，
草酸溶液，
硫酸，
溶液，固体，蒸馏水
①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入
酸性溶液，___________ ，最后加入
草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是___________ 。
溶液和草酸溶液反应，完成以下实验。已知：常温下酸性溶液与草酸溶液反应如下：实验一、(1)某
样品中可能含有，采用酸性滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：称取样品配制溶液，配制溶液过程中，需要的仪器除了包含下图仪器外，还需要药匙、玻璃棒、(2)①滴定时应将酸性高锰酸钾溶液加入上图
的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为A．
B．小于 C． D．大于②每次移取草酸
溶液于锥形瓶中。用的酸性溶液滴定，滴定过程中，眼睛应注视不褪色，三次滴定消耗酸性溶液体积数据如下表，则样品的纯度为| 实验次数 | 始读数 | 末读数 | 消耗体积 |
| 第1次 | 0.20 | 20.30 | 20.10 |
| 第2次 | 1.85 | 21.75 | 19.90 |
| 第3次 | 0.00 | 24.15 | 24.15 |
实验二、研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下表：
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液 | 前 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 后几乎变为无色 |
| Ⅱ | 向另一支试管中先加入 酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液 | 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约 后几乎变为无色 |
(4)关于实验Ⅱ中
后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入
酸性溶液，草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是
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2021-02-01更新
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145次组卷
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2卷引用：云南省丽江市重点中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题
6 . 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00 mL0. 10 mol∙L-1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 mol·L-1盐酸，混合溶液的pH与
的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是
的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．该滴定过程可选用甲基橙作指示剂 |
| B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4 |
C．c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH )=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-) |
| D．b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00 mL |
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名校
7 . 草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应的还原剂是_____ （填化学式）。
(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________ 。
(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____ 。
(4)滴定管应选用_______ 式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________ 。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________ mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________ ；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响）
请回答下列问题：
(1)上述反应的还原剂是
(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和
(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是
(4)滴定管应选用
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
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2019-12-11更新
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90次组卷
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2卷引用：云南省普洱市西盟佤族自治县第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
名校
8 . 下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（ ）
| A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液 |
| B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 |
| C．滴定管装入液体前需用待装液润洗 |
| D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果 |
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2019-11-03更新
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343次组卷
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7卷引用：云南省楚雄天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（B卷）
云南省楚雄天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（B卷）安徽省滁州市明光中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题江苏省启东中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）3.2.2 酸碱中和滴定（练习）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)宁夏青铜峡市高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第03章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷基础强化篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）
名校
9 . 下列有关实验操作的叙述正确的是
| A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制量在1 mL ~2mL |
| B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 |
| C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸 |
| D．中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗 |
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2019-09-04更新
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652次组卷
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6卷引用：云南省普洱市西盟佤族自治县第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
10 . 某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?_____________________ 。
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是___________________________________________ 。
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________ 。
（4）此空气样品中含CO2的体积分数为________ 。
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
（2）②操作中到达滴定终点时的现象是
（3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是
（4）此空气样品中含CO2的体积分数为
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
（6）在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果
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2018-10-11更新
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107次组卷
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2卷引用：云南省玉溪市通海县第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
