2 . 滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定某溶液中某种物质的含量，下面是运用沉淀滴定和氧化还原滴定分析某未知物质的操作过程。
在体系中，结晶出一种淡蓝色的物质A，其组成可表示为，为确定x和y的值，进行如下实验：
①溶液配制：称取1.39g晶体A，溶于水并在250mL容量瓶中定容。
②分析：移取25.00mL①中配制的溶液，用标准溶液滴定溶液中，滴入甲物质作指示剂，指示到达滴定终点，测得消耗标准溶液。
③分析：移取25.00mL①中配制的溶液，加入过量固体充分反应，生成白色沉淀（反应1），用标准溶液滴定，淀粉溶液做指示剂，测得消耗标准溶液。
已知：；的摩尔质量：；的摩尔质量：。
(1)②中甲物质作指示剂，滴定终点有砖红色沉淀生成，则甲物质为_________溶液（填化学式）。
(2)②中滴定过程中主要反应的离子方程式为_____________________。
(3)③中达到滴定终点的现象为_____________________。
(4)③中反应1涉及的离子方程式为_________________________。
(5)通过计算确定1.39g晶体A中物质的量为__________mol，物质的量为___________mol，晶体的化学式为_________________。
(6)③中滴定操作时，滴定管水洗后未润洗即装入标准溶液，假设其余操作均正确，则此操作使x计算值____________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4 . 醋酸是日常生活中的常见的有机物。
(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.20
4	25.00	0.45	20.45

①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。
A．醋酸易溶于水             B．醋酸能与溶液反应生成
C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色       D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。

③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______
A．甲基橙       B．淀粉       C．石蕊       D．酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)

①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。
②25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为_______(用含或的代数式表示)。

10 . 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
(1)滴定过程中加入的指示剂为___________。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________。
(3)三次实验数据记录如表所示：

滴定次数	滴定前碱式滴定管读数/mL	滴定后碱式滴定管读数/mL
1	1.00	30.95
2	2.03	29.23
3	0.56	30.61

根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留4位有效数字)。
(4)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有___________(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(5)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为___________。
(6)滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。