【推荐1】如图是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：

回答下列问题：
(1)①装置A中是用和浓盐酸反应制备，其化学方程式为________。
②B中加入饱和食盐水的目的________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象________。
(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________（从下表a、b、c、d中选择）。

选项	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置E的作用是________，发生的离子方程式是________。
(5)某同学设计实验探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性。
Ⅰ．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是________。

【推荐2】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中、处依次应放入的物质是_________（填序号）。

序号
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(4)装置D的作用是_________，写出其发生反应的离子方程式：_________。
(5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与反应的直线是_________，代表铁与氯气反应的直线是_________。

【推荐3】完成下列填空
(1)实验室欲配制500mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
①完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是___________(填字母，下同)。

②通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为___________g。
③配制过程一般可分为以下几个步骤：a．称量、b．计算、c．溶解、d．摇匀、e．转移、f．洗涤、g．定容、k.振荡、l.装瓶贴签，正确的操作顺序为___________(填序号)。
④实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是___________(填代号)。
A．所用NaOH已潮解                                   B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯                                             D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒
(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：

⑤在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为___________。
⑥漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是___________。
⑦C装置的作用是___________。

【推荐1】废旧电路板主要含有塑料。Fe、Cu、SnO₂、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下。

已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族；SnO₂，PbO₂可与强碱共热反应生成易溶盐和水。
(1)“焙烧”的主要目的是___________。
(2)“滤渣”中含有的金属元素有___________(填元素符号)。
(3)SnO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(4)加入Na₂S可与"滤液a”中的Na₂PbO₃反应以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式_____；可循环利用的物质的化学式为_______。
(5)理论上过量的焦炭与SnO₂在高温下恰好反应时二者的质量比为___________。
(6)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将1.0g的粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe(SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为25.00mL，计算Sn的纯度。
已知：由Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺、+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr²⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是___________；
②粗锡样品中Sn的纯度为___________。

【推荐2】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S = Na₂S₂O₃ 。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃·5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。
（1）仪器2的名称为______________，装置6中可放入___________。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③ 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O ④ Na₂SO₃+S Na₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相关离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并测定含量：

（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_____________。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O)
试回答：
①KMnO₄溶液置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点时的颜色变化：_____________________。
③产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为______________。

【推荐1】实验室利用FeSO₄溶液和NO制备亚硝基合亚铁(Ⅱ)｛｝，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)盛放NaNO₂固体的仪器名称为___________；配制FeSO₄溶液时为防止其被氧化，应向溶液中加入___________。
(2)实验开始前先鼓入N₂的目的是___________。
(3)NaNO₂的溶液显碱性的原因：___________(用离子方程式表示)；A中加热制备NO的离子方程式为___________。
(4)D中倒置的漏斗的作用为___________。
(5)经分离提纯后得到亚硝基合亚铁(Ⅱ)溶液，其溶质化学式为｛｝，为测定其化学式，进行如下实验：
①取20mL该溶液加入足量BaCl₂溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
②另取10mL溶液用的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO₄溶液20mL(NO完全转化为)。
③已知x+y=6，则其化学式为___________，下列情况会导致x值偏小的是___________(填字母)。
A．步骤①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO₄溶液时，定容时俯视刻度线

【推荐2】某校化学兴趣小组的同学对NaOH样品(含有少量Na₂SO₄杂质)的中NaOH的含量进行测定。
(1)甲同学运用沉淀重量法测定样品中NaOH的含量。他可以选用试剂：_______。
a.BaCl₂ b.CaCl₂ c.AgNO₃ d.H₂SO₄
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。应当采用的操作顺序为：_______→b→_______→_______→_______→f。
a.酸式滴定管装入标准液，排气泡、调零等
b.用碱式滴定管取其中25.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
c.用分析天平准确称取该样品12.00g，全部溶于水配制成250.0mL的溶液
d.用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定
e.滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴滴测一次。
f.记录并分析数据。
(3)滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：

V(HCl)/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	25.00	25.02	26.00	27.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线_____。

根据你作出的中和滴定曲线，上述中和滴定中应选用的指示剂是_______。
(4)所测样品中NaOH的质量百分含量为_______。
(5)另外一组同学锥形所用的试剂完全相同，取得体积完全一致，根据实验所得的数据绘制的曲线如图中a所示。

造成这组同学绘制出图a像的原因可能是_______(填字母)。
A.用待装液润洗锥形瓶
B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失
C.滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

【推荐1】氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用NH₄Cl溶液与NaNO₂溶液反应制取N₂；CrCl₃能溶于水和乙醇。
回答下列问题：
(1)实验准备就绪后，应先加热___________(填装置代号)装置，此时K₁、K₂、K₃所处的状态是___________。
(2)实验中N₂的作用是___________。
(3)改变K₁、K₂、K₃的状态，加热E装置。试剂a的名称是___________，写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________。
(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用60mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的H₂SO₄用10mL2mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________。

【推荐2】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，管增重0.36g。请回答：
(1)用该方法可测定含有哪些元素的有机物：___________。
(2)分离和提纯固体有机物的一个操作方法是重结晶，为何要在静置条件下结晶？_______。
(3)A、B管内均盛有固态试剂，B管的作用是___________。
(4)根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是___________。
(5)E中应盛装的试剂能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式_____。
(6)如果把CuO网去掉，A管增重将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)某同学认为A和空气相通，会影响测定结果准确性，应在A后再增加一个A装置，其主要目的是________。
(8)该有机物的最简式为___________。(写出计算过程)。

【推荐3】以和制备的过程中出现一种灰绿色物质X。称取此物质，用稀盐酸溶解完全后，定量转移到容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，得样品液。
①移取样品液于锥形瓶中，加入，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。
②移取样品液于碘量瓶中，加适量水及后，在暗处放置5分钟。加水。立即以 溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色消失。消耗，溶液。
③移取样品液于小烧杯中，滴入至左右，缓慢加入过量的溶液。静置一定时间后，过滤、烘干、灰化，在下灼烧至恒重，称得固体物净重。
根据实验结果和相关方法测定后，发现X的化学式可以表示为：n×氧化物·m×盐·y×氢氧化物，且是最小正整数比。
请回答下列问题：
(1)根据上述实验，计算并推出X的化学式____ (以氧化物·盐·氢氧化物形式表示)。
(2)写出和反应生成X的化学方程式____。