2 . 碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂，造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以Na₂CO₃·10H₂O为原料制备Na₂CO_3.在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示：

回答下列问题：
(1)A处时残留的化学式为___________，写出T₅～T₆℃内发生反应的化学方程式：__________。
(2)①实验小组同学需要物质的量浓度为cmol/L的Na₂CO₃溶液250mL，若需要称量Na₂CO₃·7H₂O固体5.8000g。可选用的称量仪器为___________(填选项字母)，c=___________mol·L^-1.
A．杆秤          B．弹簧秤          C．托盘天平        D．分析天平
②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定①配制的Na₂CO₃溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下：
a．取①配制的Na₂CO₃溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲橙。
b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸VmL。
c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗盐酸溶液体积/mL	25.86	25.06	24.94

d．数据处理。
滴定终点的现象为___________，滴定过程中Na₂CO₃与盐酸分步反应的离子方程式依次为___________、___________，盐酸的浓度为___________mol·L^-1。
(3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列实验方案用于证明久置的Na₂CO₃固体中是否含有NaHCO_3.结合实验结论，补充实验现象。

实验方案	选择的装置	实验操作	实验现象	实验结论
一	AB	加热大试管	B中澄清石灰水不变浑浊	样品中不含NaHCO3
二	ACB	加热大试管	___________	样品中含NaHCO3

3 . 含氯消毒剂家族庞大、应用广泛，、、“84”消毒液等都是常见的含氯消毒剂。
(1)①可用于自来水的消毒、杀菌。与水反应的化学方程式为_______。
②对新制氯水进行光照并连接氯离子传感器，实验结果如图所示。浓度变化的原因是_______(用离子方程式表示)；50s时，氯水中为_______(保留两位有效数字)。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。

“84”消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：12.5% 密度：

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_______。
②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______(保留三位有效数字)。
(3)①一种制备的反应原理为(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。
②为测定某水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测溶液20.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。
上述过程中发生反应：、。
该溶液中的物质的量浓度为_______。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。