1 . I．某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
D．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
F．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
(1)请为以上操作进行排序D___ECA
(2)为便于观察，减少实验误差，你认为最好选择_______作为指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。
(3)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(4)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	1.10	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	1.32	26.31

①则盐酸的物质的量浓度为_______。
②在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_______。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视
C．装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗
D．装待测液的滴定管没有用待测液润洗
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20mL 1.0×l0^-4mol/L的KMnO₄溶液。
(5)该滴定实验中，是否需要加入指示剂_______(填写“是”或者“否”)，计算血液中含钙离子的浓度为_______。

2 . 某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。_____→_______→F→_______→_______→_______→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20 mL1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。

3 . I．用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是___________。
(2)如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H₂C₂O₄为弱酸)
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20.00 mL l.0×l0^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。
(3)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
(4)滴定时，将KMnO₄溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(5)判断滴定终点的方法是___________。
(6)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果___________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________。
(7)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L

4 . 实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

（1）实验原理
①用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为_________________________________________________________。
②在酸性条件下，再用I^－将生成的MnO(OH)₂还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆。
（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是_____________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________。
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O₂)的含量为__________mg·L^－1。
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。