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1 . 滴定法是化学分析常用的方法,是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到加入最后半滴盐酸后,溶液由______ 色变为______ 色,且不改变为止。
(2)有关数据记录如表:
第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示,则该次滴定所消耗盐酸标准溶液的体积为____ 。
(3)根据所给数据,计算待测溶液的物质的量浓度为______ (小数点后保留四位数字)。
(4)下列操作中可能使所测溶液的浓度偏高的是________(填字母);
(5)用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液随滴入的溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示:
加入溶液体积/ 加入溶液体积/
①滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”);
②和的关系:____ (填“>”、“=”或“<)。
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______ 。
Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数,用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
(6)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是_______ (填字母)。
Ⅲ.在化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中的,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
(7)当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时,溶液中等于_______ 。(已知、的分别为和)
I.某学生用的盐酸来测定未知物质的量浓度的溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,直到加入最后半滴盐酸后,溶液由
(2)有关数据记录如表:
序号 | 待测样品溶液体积/ | 盐酸标准溶液体积/ | ||
滴定前的刻度 | 滴定后的刻度 | 消耗的体积 | ||
1 | 25.00 | |||
2 | 25.00 | 0.10 | 24.68 | 24.58 |
3 | 25.00 | 1.23 | 25.85 | 24.62 |
(3)根据所给数据,计算待测溶液的物质的量浓度为
(4)下列操作中可能使所测溶液的浓度偏高的是________(填字母);
A.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
C.酸式滴定管在滴定前无气泡,滴定后出现气泡 |
D.读取盐酸体积时,开始时俯视读数,滴定结束时仰视读数 |
(5)用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液各。滴定过程中溶液随滴入的溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示:
加入溶液体积/ 加入溶液体积/
①滴定醋酸的曲线是
②和的关系:
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数,用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
(6)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是
Ⅲ.在化学分析中采用为指示剂,以标准溶液滴定溶液中的,利用与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
(7)当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时,溶液中等于
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解题方法
2 . 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题:
Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
(1)采用稍过量的NaOH溶液的原因是_______ 。
(2)若两种溶液的密度均为,反应后生成溶液的比热容,反应过程中测得体系温度升高4℃,则该反应放出_______ kJ热量。
Ⅱ.简易原电池反应。
(3)培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂,再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液,混合均匀,铁钉用砂纸磨光,缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后,可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的_______ (填化学式)沉淀;铜丝周围的现象是_______ ,发生的电极反应式为_______ 。
Ⅲ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.0g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
请回答:
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_______ 。
(5)烧碱样品的纯度为_______ 。
(6)若出现下列情况,测定结果偏低的是_______ 。
a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。
(1)采用稍过量的NaOH溶液的原因是
(2)若两种溶液的密度均为,反应后生成溶液的比热容,反应过程中测得体系温度升高4℃,则该反应放出
Ⅱ.简易原电池反应。
(3)培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂,再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液,混合均匀,铁钉用砂纸磨光,缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后,可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生蓝色的
Ⅲ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.0g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的盐酸标准溶液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 21.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 27.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 22.00 |
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为
(5)烧碱样品的纯度为
(6)若出现下列情况,测定结果偏低的是
a.滴定前用待测液冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
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3 . 用中和滴定法测定某烧碱的纯度,试根据实验回答:
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______ 。
(2)用_______ 量取10.00mL烧碱溶液。
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到看到_______ 即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据,计算样品烧碱的质量分数为_______ (结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
(5)滴定过程,下列情况会使测定结果偏高的是_______ (填序号)。
①记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视;
②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
④锥形瓶水洗后,又用待测液润洗。
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成待测液,需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需
(2)用
(3)用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,直到看到
(4)根据表中数据,计算样品烧碱的质量分数为
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | |||
第二次 |
①记录起始体积时,仰视读数,终点时俯视;
②碱式滴定管水洗后,就用来量取待测液;
③滴定前,酸式滴定管有气泡,滴定后消失;
④锥形瓶水洗后,又用待测液润洗。
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解题方法
4 . 某同学为测定烧碱样品(含有少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数,进行如下实验操作:
a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞溶液
c.在天平上准确称取烧碱样品10.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解
d.将浓度为1.000 mol·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中,将烧碱溶液装入碱式滴定管中,并分别调节液面,记下开始时的读数
e.在锥形瓶下垫一张白纸,然后开始滴定,边滴加边振荡,至滴定终点,记下读数
f.在250 mL的容量瓶中定容,配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)____ →____ →____ →d→b→____ 。
(2)下列仪器,实验中不需要的是(填序号)_________________
①托盘天平(带砝码,镊子) ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台(带滴定管夹) ⑨药匙
实验中除上述仪器外,还缺少的仪器有(填名称)_______________________ 。
(3)滴定至终点,溶液由____ 色变为________ 色,且30秒内不褪色。
(4)重复四次的实验数据如下表所示:
根据以上数据,待测烧碱溶液物质的量浓度是_________ mol/L,该样品中NaOH的质量分数是__________ (精确到0.01%)。
(5)上述实验中,下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A.f操作中,定容时俯视
B.滴定终点读数时仰视
C.使用前,碱式滴定管未用待装液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
a.将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞溶液
c.在天平上准确称取烧碱样品10.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解
d.将浓度为1.000 mol·L-1盐酸标准液装入酸式滴定管中,将烧碱溶液装入碱式滴定管中,并分别调节液面,记下开始时的读数
e.在锥形瓶下垫一张白纸,然后开始滴定,边滴加边振荡,至滴定终点,记下读数
f.在250 mL的容量瓶中定容,配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)
(2)下列仪器,实验中不需要的是(填序号)
①托盘天平(带砝码,镊子) ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台(带滴定管夹) ⑨药匙
实验中除上述仪器外,还缺少的仪器有(填名称)
(3)滴定至终点,溶液由
(4)重复四次的实验数据如下表所示:
实验序号 | 盐酸溶液 /mol·L-1 | 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL | 待测烧碱溶液 体积/mL |
1 | 1.000 | 19.96 | 25.00 |
2 | 1.000 | 19.00 | 25.00 |
3 | 1.000 | 20.04 | 25.00 |
4 | 1.000 | 20.00 | 25.00 |
根据以上数据,待测烧碱溶液物质的量浓度是
(5)上述实验中,下列操作可能会造成结果偏高的是
A.f操作中,定容时俯视
B.滴定终点读数时仰视
C.使用前,碱式滴定管未用待装液润洗
D.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
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5 . “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量,该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下:
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应;
②用水一乙醇液充分溶解产物I2,配制100 mL溶液;
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________ 。
(2)Na2S2O3标准液应装在__________ (填字母)中。
(3)指示剂应选用__________ ,判断达到滴定终点的现象是____________________________________ 。
(4)气体样品中CO的体积分数为__________ (已知:气体样品中其他成分不与I2O5反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________ (填字母)。
a.滴定终点俯视读数
b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡
d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出
①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应;
②用水一乙醇液充分溶解产物I2,配制100 mL溶液;
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(2)Na2S2O3标准液应装在
(3)指示剂应选用
(4)气体样品中CO的体积分数为
(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是
a.滴定终点俯视读数
b.锥形瓶用待测溶液润洗
c.滴定前有气泡,滴定后没有气泡
d.配制100 mL待测溶液时,有少量溅出
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2017-12-16更新
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597次组卷
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14卷引用:天津市和平区2018-2019高二期末考试化学试题
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