1 . 电离方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
	-112	75.5	和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解
	2	105.3

某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：

(1)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。
(3)装置丙的温度需控制在60-65°℃的原因是___________。
(4)提纯(含少量杂质)，可采用的方法是___________。
(5)遇水生成弱电解质亚磷酸，已知与过量NaOH反应生成。
①写出的电离方程式：___________。
②溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(6)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；
Ⅱ．向锥形瓶中加入溶液至完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液。
(已知：溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，)
①步骤Ⅳ中选用的指示剂为___________。
A．       B．       C．淀粉       D．甲基橙
②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。
③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。
A．配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线
B．实验过程中未加入硝基苯
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定时锥形瓶未干燥

3 . 下列化学用语表达正确的是

A．H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS-

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO

C．CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH-

D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+

4 . Al(OH)₃在水中的电离平衡书写正确的是

A．Al(OH)3⇌Al3++OH-

B．Al(OH)3⇌H++AlO+OH-

C．Al3++OH- ⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O

D．Al3++3OH-⇌Al(OH)3⇌ H++AlO+H2O

5 . 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
（1）本课题的研究对象是CH₃COOH，研究目的是_____，研究方法是实验研究。
（2）该同学设计了如下方案：
A.先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
C.先测0.10mol/LCH₃COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。
D.配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
你认为上述方案可行的是____（多项选择）
（3）请回答以下两个问题：
①弱电解质的特点是____（多项选择）
A.在水溶液中全部电离            B.在水溶液中部分电离
C.水溶液呈酸性                      D.水溶液中存在电离平衡
②写出醋酸的电离方程式：____。

6 . 下列各式表示水解反应方程式的是（       ）

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-	B．HS-+H2OH2S+OH-
C．Cu2++H2OCu(OH)2↓+2H+	D．HCO3-+OH-H2O+CO32-

7 . NH₄Cl溶于重水(D₂O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+	B．NH3·HDO和D3O+
C．NH3·D2O和HD2O+	D．NH2D·HDO和H2DO+

8 . 下列电离方程式错误的是（ ）

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

C．HF溶于水：HFH++F﹣

D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣