1 . 向CH₃COOH CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是

A．NH4Cl固体

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．Zn粉

2 . 25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）

3 . 在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₄⁺＋OH^－，如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H^＋、OH^－浓度及pH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)____________，c(H^＋)_________，pH值__________。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH₄⁺)________，c(OH^－)_______，PH值____。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH₄⁺)____________，c(OH^－)____________。

4 . 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ 要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是。

A．加少量CH3COONH4固体

B．降低温度

C．加少量NaOH固体

D．加水稀释

5 . 在HAcH⁺+Ac^-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是

A．加HAc

B．加NaAc

C．加水

D．加NaOH