1 . 在20   mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H^＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是(　　)

A．20 mL水

B．浓盐酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

2 . 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　　)

A．向水中投入一小块金属钠	B．加入NaHCO3固体
C．向水中加入CH3COONa晶体	D．向水中加入NH4Cl溶液

3 . 已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO₄^2-结合H⁺的能力大于其电离产生H^＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H₃O^＋)增大的是（        ）

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4

4 . 下列关于醋酸溶液的说法正确的是

A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变

B．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离

5 . 稀氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是

A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低

B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强

C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强

D．加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变

6 . 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

B．0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

7 . 氨水中存在NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，要是此平衡逆向移动且从c（OH^-）减小，应加入少量（       ）

A．固体氯化铵

B．稀硫酸

C．固体氢氧化钠

D．水

8 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点处冰醋酸的导电能力为0的原因是_______________________；
（2）在a、b、c三点处，溶液中c(H⁺)由小到大的顺序为________（用字母表示）；
（3）在a、b、c三点处，电离程度最大的是________（用字母表示）；
（4）若使c点处的溶液中c(CH₃COO^－)增大，c(H⁺)减小，可采取的措施有①_____________；②______________；③____________。

9 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

10 . 室温下，稀氨水中存在电离平衡NH₃•H₂ONH₄⁺+ OH^-，有关叙述正确的是（　　）

A．加入氯化铵固体，溶液中c（OH-）增大	B．加水不断稀释，溶液碱性一定增强
C．加水稀释，平衡常数Kb增大	D．加入NaOH固体，平衡逆向移动