已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-结合H+的能力大于其电离产生H＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是（ ）
| A．加水 | B．加热 | C．加消石灰 | D．加K2HPO4 |
更新时间：2020-02-21 11:38:51
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【推荐1】室温下10mL pH=11的稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 |
| B．溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-3 mol·L-1 |
| C．向原氨水溶液中再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7 |
| D．氨水的电离程度增大，pH减小，K(NH3•H2O)不变 |
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【推荐2】25
C时，水的电离平衡：H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
C时，水的电离平衡：H2O H++OH-H>0,下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 |
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【推荐1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是。
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是。| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaOH固体 | D．加水稀释 |
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【推荐2】常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 |
| B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动 |
| C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小 |
| D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大 |
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NH3·H2O
+OH-，下列说法正确的是
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【推荐1】0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO
的水解，使得c(CO)＜0.1mol/L。如果使c(CO)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是
的水解，使得c(CO)＜0.1mol/L。如果使c(CO)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是| A．加入少量盐酸 | B．加入适量水 | C．加入适当KOH | D．加热 |
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【推荐2】欲使醋酸钠溶液中
的水解程度减小，
增大，可采用的方法是
的水解程度减小，增大，可采用的方法是| A．加热 | B．加水稀释 |
| C．加入少量NaOH固体 | D．加入少量 固体 |
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乙二醛(
)和足量银氨溶液反应最多可得到
银
时，加几滴
溶液以加快反应速率
，则苯的标准燃烧热为
