1 . 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z^-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z^-的颜色是

A．蓝色

B．紫色

C．红色

D．由溶液酸碱性确定

2 . 下列措施对水的电离无影响的是（       ）

A．升高温度

B．加入稀醋酸

C．加入醋酸钠

D．加入氯化钠

3 . 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

4 . 柠檬酸（H₃C₆H₅O₇）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（       ）

A．KCl

B．

C．H3O+

D．

5 . 对某醋酸稀溶液中加入CH₃COONa固体时，下列叙述正确的是

A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大	B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的c(H＋)减小	D．溶液的导电性不变

6 . 25℃时，水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-△H>0。下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性

D．向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH-)增大，Kw不变

7 . 常温下，溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是

A．向10mL 的溶液中加水1000倍，最后溶液在7和8之间

B．加入少量固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水电离程度也随之增大

C．加入少量固体，平衡向左移动，下降

D．向10mL 的溶液中加入等体积等浓度的盐酸，混合溶液的不变

8 . （1）内因：___________________。
（2）外因：①浓度：_________________________
②温度：________________________________________
③酸碱度
（3）酸式盐溶液的酸碱性：强酸酸式盐显__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于_____________________________________，例如NaHCO₃溶液显碱性，原因是_________________，_______________________________（离子方程式和文字说明）；
NaHSO₃溶液显酸性的原因是________________，_____________________（离子方程式和文字说明）。
（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH₃COONa溶液改变下列条件，填写变化情况：CH₃COO^-＋H₂OCH₃COOH＋OH^－_______________

改变条件	平衡移动	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

9 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

10 . 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O＋OH^－，如想减小的浓度，而增大OH^－的浓度，采取措施有效的是(　　)

A．通入HCl	B．加入NH4Cl固体
C．加入少量FeCl3	D．加入少量NaOH