1 . 已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11。下列说法不正确的是（       ）

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小

D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小

2 . 在 0.lmolL⁻¹醋酸溶液中存在：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，对于该平衡，下列叙述错误的是

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动

B．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小

C．升高温度，电离程度增大

D．加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO—浓度减小

3 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（       ）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大

B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

4 . 某浓度的HF溶液中存在平衡：HFH⁺+F^-，若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（       ）

A．加入少量NaOH固体	B．适当降低温度
C．加入少量的浓盐酸	D．加水稀释

5 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（             ）

A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低

6 . 25℃时，下列有关 0.1 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH =1

B．c（H+） = c（CH3COO－）

C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小

D．加入少量 0.1 mol·L−1 稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小

7 . 在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

8 . 在含有酚酞的氨水中加入少量晶体，则溶液颜色

A．变为无色

B．变深

C．变浅

D．不变

9 . 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

10 . 一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。