在 0.lmolL−1醋酸溶液中存在：CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是
| A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 |
| B．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小 |
| C．升高温度，电离程度增大 |
| D．加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO—浓度减小 |
更新时间：2020-11-25 12:20:22
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【推荐1】常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH
)+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是
)+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是| A．9～11之间；0.1 | B．9～11之间；0.05 |
| C．12～13之间；0.2 | D．13；0.1 |
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【推荐2】分别对
稀溶液进行下列操作，一定可使
增大的是
①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体
⑤恒温加入少量醋酸
稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体
⑤恒温加入少量醋酸| A．①② | B．②⑤ | C．①⑤ | D．④⑤ |
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解题方法
【推荐3】下列各项叙述正确的是
| A．物质的量浓度相同的NaCl、CH3COONa两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同 |
| B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 |
| C．常温下，溶液中水电离出来的c(H+)与水电离出来的c(OH-)乘积不一定等于10-14 |
| D．已知AgCl、AgBr的Ksp分别为1.8×10-10和5.0×10-13，故在AgCl的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaBr溶液一定产生AgBr沉淀，而在AgBr的悬浊液中滴入0.1mol·L-1NaCl溶液不可能产生AgCl沉淀 |
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【推荐1】弱酸型指示剂(
)在溶液中存在如下平衡：
，下列有关溶液说法中正确的是[已知：
为的电离平衡常数，
]
)在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]A．常温下，向 溶液中滴加，溶液变红 |
B．常温下，溶液 减小过程中，上述平衡向右移动 |
| C．可能是甲基橙指示剂 |
D．当 时，溶液中 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是
CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是| A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 |
| B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| C．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸 |
| D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 |
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的醋酸溶液与
醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
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【推荐1】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 |
| C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
| D．将水加热，KW增大，pH不变 |
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【推荐2】柠檬酸（H3C6H5O7）是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ）
| A．KCl | B． | C．H3O+ | D． |
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H＋＋OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )
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【推荐1】通入HCl气体或加入NaOH固体会使下列离子浓度都减小的是
A． | B．Al3+ | C．CH3COO－ | D． |
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【推荐2】25
C时，水的电离平衡：H2O
H++OH-
H>0,下列叙述正确的是
C时，水的电离平衡：H2O H++OH-H>0,下列叙述正确的是| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 |
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