常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol•L-1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.1mol•L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH
)+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是
)+n(H+)-n(OH-)=bmol.则a、b正确的答案组合是| A．9～11之间；0.1 | B．9～11之间；0.05 |
| C．12～13之间；0.2 | D．13；0.1 |
更新时间：2021-03-18 17:46:06
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【推荐1】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． | B． | C． | D．OH-的物质的量 |
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【推荐2】在0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol∙L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |
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解题方法
【推荐1】室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如图所示。已知
。下列说法不正确的是
的溶液制备的过程如图所示。已知。下列说法不正确的是A． 溶液中： |
B．“除镁"得到的上层清液中： |
C． 溶液中： |
D．“沉锰”时发生反应的离子方程式： |
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【推荐2】用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是
| A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 |
| B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大 |
C．b、c、d点都存在： |
| D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高 |
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单选题
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名校
【推荐3】25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc、反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是
| A．P2所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O) |
| B．P1所示溶液中：c(Cl-)<0.05mol/L |
C．[n(HCl)/n(NH3·H2O)]=1.5时溶液中： |
| D．25℃时，NH4Cl水解平衡常数数量级为10-10 |
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