用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸,利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点 |
B.由图所知,随着NaOH溶液增加,溶液pH先变小后变大 |
C.b、c、d点都存在: |
D.a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高 |
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(已下线)回归教材重难点09 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)湖南省郴州市第一中学2023届高三下学期第七次月考化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试化学试题(已下线)专项13 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)广西柳州市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
更新时间:2022-01-30 22:43:01
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【推荐1】室温时,实验室用一定浓度的盐酸标准液滴定20 mL一定浓度的氢氧化钠溶液,加入盐酸的体积与所滴溶液的pOH(浓度的负常用对数)变化关系如图,下列有关说法正确的是
A.滴定前溶液的pH等于1 |
B.若盐酸标准液的浓度为0.01 mol⋅L,则 |
C.若盐酸标准液的浓度为0.1 mol⋅L,滴定终点(反应恰好完全)时,少滴了一滴(1 mL约为25滴)盐酸,则溶液的pH约等于10 |
D.滴定过程中眼睛一定要始终平视滴定管的凹液面 |
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【推荐2】溶液可用于测定溶液中的含量,实验方案如下:
步骤1:准确量取溶液,稀释至;
步骤2:量取稀释后的溶液于锥形瓶中,调节溶液的,加入足量的晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知反应产物为、);
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用溶液滴定至终点,消耗溶液(已知:)。
下列说法正确的是
步骤1:准确量取溶液,稀释至;
步骤2:量取稀释后的溶液于锥形瓶中,调节溶液的,加入足量的晶体,摇匀,在暗处静置30分钟(已知反应产物为、);
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用溶液滴定至终点,消耗溶液(已知:)。
下列说法正确的是
A.中元素化合价为 |
B.步骤2反应的离子方程式为 |
C.滴定终点的现象:滴加最后半滴溶液时,溶液刚好由无色变为蓝色,且不恢复原色 |
D.原溶液的物质的量浓度为 |
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解题方法
【推荐1】在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) |
C.c(Na+)>c(Ac-)>c(HAc) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-) |
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【推荐2】室温下,向中逐滴加入,已知。下列说法正确的是
A.时,由水电离出的 |
B.时, |
C.时, |
D.时, |
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