25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc、反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH3·H2O)]与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是
| A．P2所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O) |
| B．P1所示溶液中：c(Cl-)<0.05mol/L |
C．[n(HCl)/n(NH3·H2O)]=1.5时溶液中： |
| D．25℃时，NH4Cl水解平衡常数数量级为10-10 |
更新时间：2024-03-15 15:02:58
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【推荐1】室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．a到c的过程中， 为定值 |
| B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小 |
C．b点时， |
| D．c点时加入碱的体积小于20 mL |
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【推荐2】常温下，
的两种溶液：①
溶液、②
溶液，下列判断错误的是
的两种溶液：①溶液、②溶液，下列判断错误的是A．测得溶液① ，说明是弱电解质 |
B．测得溶液② ，原因是： |
C．水电离产生的 ：①<② |
D． 与 之和：①=② |
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【推荐1】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27 |
| B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H＋)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A) |
| C．当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) |
| D．当溶液呈中性时，c(Na＋)=c(A2-)＋c(HA-) |
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【推荐2】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、
和
三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是
和三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如下左图所示，下列说法正确的是| A．曲线①代表的粒子是 |
| B．H2C2O4的Ka1=-1.2 |
| C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c() |
| D．浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c()＞c(H2C2O4)＞c() |
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解题方法
【推荐1】在25℃条件下，将
的
溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是
的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是A．能使的水解常数 增大 | B．溶液中 不变 |
C．能使溶液中 增大 | D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小 |
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【推荐2】常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH) |
| B．点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–) |
| C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–) |
D．点③所示溶液，加水稀释， 变小 |
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