弱酸型指示剂(
)在溶液中存在如下平衡：
，下列有关溶液说法中正确的是[已知：
为的电离平衡常数，
]
)在溶液中存在如下平衡：，下列有关溶液说法中正确的是[已知：为的电离平衡常数，]A．常温下，向 溶液中滴加，溶液变红 |
B．常温下，溶液 减小过程中，上述平衡向右移动 |
| C．可能是甲基橙指示剂 |
D．当 时，溶液中 |
22-23高二上·内蒙古兴安盟·期中 查看更多[2]
更新时间：2023-02-14 18:31:38
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【推荐1】在下列各组的比较中，前者比后者大的是
| A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列溶液会促进水的电离的是
A． 的 溶液 | B．的 溶液 |
C． 的 溶液 | D．的 溶液 |
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【推荐1】在0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐2】向氨水中加入
晶体，溶液的碱性
晶体，溶液的碱性| A．增强 | B．减弱 | C．不变 | D．无法判断 |
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H++CH3COO-，下列叙述正确的是
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【推荐1】常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c( )+c(H+)+c(H2CO3) |
B．将pH＝6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)＝2c( ) |
| C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO-)前者是后者的10倍 |
| D．NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-)＝9.9×10-7 mol·L-1 |
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【推荐2】用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A． | B． |
| C．c(CH3COOH) | D．c(H＋) |
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CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
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【推荐1】室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
| A．溶液的pH等于13 |
| B．加入少量NH4Cl固体，c (OH-)不变 |
C．c(OH-)=c ( )+c(H+) |
| D．与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性 |
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【推荐2】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是( )
＋OH－，如想减小的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施有效的是( ) | A．通入HCl | B．加入NH4Cl固体 |
| C．加入少量FeCl3 | D．加入少量NaOH |
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