在0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
更新时间：2016-09-02 20:40:36
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【推荐1】常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是
| A．溶液的导电能力 | B．醋酸的电离度 |
C．溶液的 值 | D．醋酸的电离平衡常数 |
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【推荐2】在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA
H++A－-Q。下列说法正确的是
H++A－-Q。下列说法正确的是| A．稀释溶液，HA电离平衡常数增大 | B．升高温度，HA电离程度增大 |
| C．加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动 | D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
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【推荐3】已知
的醋酸溶液中存在电离平衡：
，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是
的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是| A．加少量烧碱固体 | B．升高温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加少量 固体 |
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【推荐1】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) |
| B．相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同 |
| C．氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小 |
| D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
| A．稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度 |
B．若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的 相等，则 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 |
| D．AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大 |
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【推荐1】能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是
| A．加水 | B．升温 | C．加压 | D．加CH3COONa固体 |
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【推荐2】一定温度下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大 |
| B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大 |
| C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大 |
| D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动 |
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H＋＋OH－
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解题方法
【推荐1】室温下，对于10mL 
的氨水，下列叙述正确的是
的氨水，下列叙述正确的是| A．欲使该溶液的pH和电离程度都增大，可通入少量氨气 |
B．加入10mL  的 溶液，混合液显中性 |
C．加水稀释后，溶液中 不变 |
| D．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 |
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【推荐2】向纯水中加入硫酸氢钠溶液，则水的电离子平衡是（ ）
| A．向正反应方向移动 | B．向逆反应方向移动 |
| C．不移动 | D．无法确定 |
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