能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是
A.加水 | B.升温 | C.加压 | D.加CH3COONa固体 |
更新时间:2017-12-15 13:50:48
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【推荐1】弱酸型指示剂()在溶液中存在如下平衡:,下列有关溶液说法中正确的是[已知:为的电离平衡常数,]
A.常温下,向溶液中滴加,溶液变红 |
B.常温下,溶液减小过程中,上述平衡向右移动 |
C.可能是甲基橙指示剂 |
D.当时,溶液中 |
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【推荐2】室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是
A.溶液的pH等于13 |
B.加入少量NH4Cl固体,c (OH-)不变 |
C.c(OH-)=c ()+c(H+) |
D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性 |
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【推荐3】在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下列说法正确的是( )
A.加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动,使得溶液中氢离子浓度增大 |
B.加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动,溶液中氢离子浓度减小 |
C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动 |
D.加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动,使得溶液中氢离子浓度增大 |
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【推荐1】用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素,根据实验现象和原理,下列对水解程度判断正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 水解程度 |
A | 加入固体 | 溶液变成红褐色 | 变大 |
B | 加热溶液 | 溶液变成红褐色 | 不变 |
C | 通入气体 | 溶液颜色变浅 | 减小 |
D | 加入溶液 | 溶液颜色变浅 | 不变 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列有关说法正确的是( )
A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)将增大 |
B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同 |
C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不变 |
D.常温下,2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行,则该反应的△H>0 |
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