在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是( )
| A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 |
| B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 |
更新时间：2020-11-22 17:53:13
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【推荐1】25℃时，下列关于亚硫酸及其钾盐的说法不正确的是
| A．pH=3的KHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 |
| B．K2SO3溶液和KHSO3溶液中含有的离子种类完全相同 |
| C．若0.1mol/LKHSO3溶液的pH=2，则0.1mol/LH2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11mol/L |
D．H2SO3溶液中c(H+)∙ 减小，可能的措施是加入KHSO4固体 |
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【推荐2】若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是
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【推荐1】25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)∶c(X-)=99∶1，下列说法正确的是
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| B．25℃时K(HX)≈2×l0-5 |
| C．向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 |
| D．加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小 |
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【推荐2】相同温度下，100mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
| A．中和时所需NaOH的量 | B．c（H＋） |
| C．c（OH－） | D．c（CH3COOH） |
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【推荐1】下列关于醋酸溶液的说法正确的是
| A．升高温度，溶液中的CH3COOH分子浓度不变 |
| B．室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 |
| C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 |
| D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，能促进醋酸的电离 |
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【推荐2】25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大 |
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【推荐1】从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) 
H＋＋In－(黄色) ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是
①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4 ⑦SO2 ⑧NH3
H＋＋In－(黄色) ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4 ⑦SO2 ⑧NH3
| A．①⑤⑥⑧ | B．①④⑤⑧ |
| C．②⑥⑦ | D．②③⑥⑦ |
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【推荐2】下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 |
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| C．向水中加入K2CO3溶液 |
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NH3·H2O
