稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2O 
NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是
NH3·H2ONH4+ + OH－，下列向稀氨水中加入下列物质时的描述错误的是| A．加入氯化铵固体，平衡逆向移动，溶液pH降低 |
| B．通入更多氨气，平衡正向移动，溶液碱性增强 |
| C．加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，溶液导电性增强 |
| D．加入适量 NaCl溶液，平衡不移动，溶液pH不变 |
更新时间：2020/01/13 07:53:24
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【推荐1】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
| A．氨气 | B．二氧化碳 | C．氯化钾 | D．醋酸钠 |
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【推荐2】常温下，某溶液中由水电离出来的
，该溶液不可能是
，该溶液不可能是| A．NaOH溶液 | B．醋酸溶液 | C． 溶液 | D．氨水 |
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浓度增大，溶液的酸性一定增强
的
仍为6
和
溶液，前者的离子总数大
和
三种溶液：
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解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| ① | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| ② | 常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 | 酸性： |
| ③ | CuS的悬浊液中加入足量饱和 溶液可生成浅红色沉淀（MnS为浅红色） |  |
| ④ |  和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 |  被还原为 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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【推荐2】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是。
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是。| A．加少量CH3COONH4固体 | B．降低温度 | C．加少量NaOH固体 | D．加水稀释 |
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溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
mol 
通入足量水中，转移电子的数目为
在常温下不能自发进行，说明该反应的
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【推荐1】已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是（ ）
| A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生 |
| B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大 |
| C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小 |
| D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小 |
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【推荐2】在含有酚酞的
氨水中加入少量
晶体，则溶液颜色
氨水中加入少量晶体，则溶液颜色| A．变为无色 | B．变深 | C．变浅 | D．不变 |
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【推荐3】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH 
H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是
H＋＋CH3COO-，下列叙述不正确的是| A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大 |
| B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大 |
| C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 |
| D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 |
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【推荐1】在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是
| A．加热 | B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL |
| C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 | D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
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【推荐2】从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) 
H＋＋In－(黄色) ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是
①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4 ⑦SO2 ⑧NH3
H＋＋In－(黄色) ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是①NaOH ②HCl ③NaCl ④Na2O ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4 ⑦SO2 ⑧NH3
| A．①⑤⑥⑧ | B．①④⑤⑧ |
| C．②⑥⑦ | D．②③⑥⑦ |
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【推荐3】欲使的
溶液中
、
、
都减少，其方法是：
的溶液中、、都减少，其方法是：| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
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