在含有酚酞的
氨水中加入少量
晶体，则溶液颜色
氨水中加入少量晶体，则溶液颜色| A．变为无色 | B．变深 | C．变浅 | D．不变 |
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人教版（2019）高二化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课时1 弱电解质的电离平衡（已下线）第14讲 弱电解质与电离平衡-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）
更新时间：2020-10-13 08:13:33
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较易
(0.85)
【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3
②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH
③加压有利于合成氨反应
④氯水中有平衡：
，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉
⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
⑦对于反应：
，升高温度平衡体系颜色变深
①加入催化剂可加快SO2和O2反应转化为SO3
②为了加快浓氨水挥发出氨气，可加入固体的NaOH
③加压有利于合成氨反应
④氯水中有平衡：
，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅⑤配置FeCl2溶液常加入铁粉
⑥钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
⑦对于反应：
，升高温度平衡体系颜色变深| A．③④⑥⑦ | B．②③⑤⑥⑦ | C．②③④⑦ | D．①②③④⑤ |
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较易
(0.85)
【推荐2】下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 |
| B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 |
| C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 |
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐3】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．在某温度下，压缩溴蒸汽，容器内红棕色变深 |
| B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 |
| C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L |
| D．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
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名校
【推荐1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，1 L 0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH 离子数目为0.1NA |
| B．2 L 0.5 mol·L-1醋酸溶液中含有的H+离子数为 NA |
| C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
| D．某密闭容器盛有0.l molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6 NA |
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【推荐2】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确 的是
| 序号 | ① | ② |
| pH | 12 | 12 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
| A．①②两溶液中c(OH-)相等 |
| B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 |
| C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② |
| D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积①>② |
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较易
(0.85)
【推荐1】在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是( )
| A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 |
| B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 |
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(0.85)
【推荐2】在
的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
，对于该平衡，下列说法正确的是
的醋酸溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列说法正确的是| A．加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动 |
| B．加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小 |
| C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 |
| D．加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 |
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，下列叙述
醋酸加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大
