【推荐1】室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:1体积比相混合(忽略溶液混合后的体积变化)，所得溶液的pH 等于 12，则原溶液的浓度为

A．0.05mol/L

B．0.03mol/L

C．0.02mol/L

D．0.50mol/L

【推荐2】某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（        ）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-
④常温下，1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸pH=7.0

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

【推荐3】常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)约为

A．pH>7	B．pH=7
C．pH<7	D．无法确定

【推荐1】室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是

A．时，由水电离出的

B．时，

C．时，

D．时，

【推荐2】在都等于4的醋酸和氯化铵两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为和，则a与b的关系正确的是

A．

B．

C．

D．无法确定

【推荐3】常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的

B．溶液中

C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大

D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强

【推荐1】一定温度时，测得纯水中，，则为

A．	B．
C．	D．无法确定

【推荐2】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	H2SO4	HNO3	HClO4	HCl
Ka	6.3×10-9	4.2×10-10	1.6×10-5	1.6×10-9

从表格中判断以下说法错误的是

A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4=2H++SO

D．可以通过物质的量浓度和电离常数计算在冰醋酸中硝酸的电离程度

【推荐3】下列说法正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下可自发进行，说明该反应的△H＜0

B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

C．常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大