1 . 在100mL0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是

A．微热	B．加少量1 mol∙L−1盐酸
C．加少量CH3COONa固体	D．加少量水

2 . 已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有
①加少量烧碱       ②升高温度       ③加少量冰醋酸       ④加水

A．①②

B．②④

C．②③④

D．①④

3 . 向0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起

A．溶液的pH增大	B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中的c(CH3COO-)减小

4 . 室温下，对于10mL 的氨水，下列叙述正确的是

A．欲使该溶液的pH和电离程度都增大，可通入少量氨气

B．加入10mL 的溶液，混合液显中性

C．加水稀释后，溶液中不变

D．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

5 . 下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．	B．
C．	D．

6 . 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中的 c(CH₃COO⁻) 提高，在如下措施中，不可选择的是 ______(填字母，下同)。A．加热　　B．加很稀的 NaOH 溶液　　C．加固体 KOH 　　D．加水　　E．加固体 CH₃COONa 　　F．加 Zn 粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

7 . 室温下，往0.1 mol·L^-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

8 . 关于常温下0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大

D．加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)

9 . 下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．CH3COOH

B．

C．升高温度

D．bX-

10 . 氨水有下列平衡：⇌当其它条件不变时，改变下列条件，平衡逆向移动，且增大的是

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加

D．加热