1 . 常温下，下列溶液可用来除铁锈的是

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

2 . Ⅰ.铁是用途最广泛的金属，探究铁与卤素的相关性质，某化学小组查阅资料得知：无水为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示：

(1)b装置中反应的离子方程式___________。
(2)仪器F的名称为___________，装置F的作用___________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
甲	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
乙	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
丙	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
丁	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

Ⅱ.用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸配制200 mL 1.84 mol·L^-1的稀硫酸。
(4)配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为___________。
(5)配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线：___________。

3 . 化学与生活、生产密切相关。下列有关事实，与盐类水解无关的是

A．溶液腐蚀铜制线路板	B．铵态氮肥和草木灰（含）不可混合施用
C．工业制溶液作除锈剂	D．热的纯碱溶液去除油污

4 . I．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸
(1)标准溶液盛放在_______(填“酸或碱”)式滴定管中。
(2)该实验中选择的指示剂是_______。
(3)根据下列数据，请计算待测醋酸的浓度：_______。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准液体积(mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.60	20.60
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

(4)量取标准液的碱式滴定管未润洗，会造成测定结果_______(填“偏高或偏低或不变”) 。
Ⅱ．按要求填空
(5)FeCl₃溶液蒸发灼烧最终得到的物质_______(写化学式 )。
(6)泡沫灭火器原理_______(写离子反应方程式)。

5 . 下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应无关的是

A．用草木灰去除油污	B．焊接时用NH4Cl溶液除锈
C．用白醋清洗水壶中的水垢	D．浓的硫化钠溶液有臭味

6 . 回答下列问题：
(1)FeCl₃的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

7 . 盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及___________。
(2)将浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显___________性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：___________；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH)=___________ mol•L^-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

8 . 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

A．氯化铁属于强电解质

B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C．氯化铁可由铁与氯气反应制得

D．直接加热氯化铁晶体()可得固体

9 . 下列相关条件下的离子方程式书写不正确的是

A．溶液中通入适量氯气产生沉淀：

B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：

C．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

D．氢氧酸性燃料电池的正极反应：

10 . 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．用硫酸铁除去水中的悬浮物

B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀。

C．铅蓄电池在充电时，其正极与外接电源的正极相连

D．明矾可用作净水剂和消毒剂