1 . 工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)“粉磨”的目的是_______。
(2)写出“滤渣1”的一种用途 _______。
(3)“滤渣2”的主要成分是 _______(填化学式)，“沉锰”过程_______(填“能”或“不能”)用Na₂CO₃代替NH₄HCO₃。
(4)经检测，“浸取液”中无Fe²⁺，“浸取”时MnO₂发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)在“沉锰”操作中发生反应的离子方程式为_______ 。

(6)为测定“滤渣2”中铝元素的含量，设计以下方案：
①将m g滤渣2处理成a mL溶液；
②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺、Al³⁺的浓度之和为b mmol/L；
③另取少量①中溶液，用盐酸羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如下图所示)。该样品中Al元素的质量分数为_______ (用含字母的表达式表示，不必化简)。

2 . 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物

(1)常温下，测得某种萃余液中硫酸的浓度为，则此溶液中___________。
(2)在酸性条件下，加入氧化时，转化为除去，生成反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，中和时，先调节约为1，加入适量的氧化，再调节为4.0，“沉渣”的主要成分除外还有___________；若加入过量，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中约为___________。
(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量气体，产生大量气体的原因是___________。
(5)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”为___________。

3 . Ⅰ．(1) 硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___________________ ， 用热水配制出澄清的较浓的 CuSO₄ 溶液时应再加入少量____________________。
(2)   稀 Na₂S 溶液有一种腐卵气味，加入 AlCl₃ 溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表 示气味加剧过程所发生的化学反应__________________。
(3)   下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是_____
①NH₄ HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧ KAl(SO₄)₂
（Ⅱ）依据氧化还原反应：MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O，欲采用滴定的方法测定 FeSO₄ 的质量分数，实验步骤如下：
① 称量绿矾样品，配成 100 mL 待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的 KMnO₄ 溶液装入滴定管中，调节液面至 a mL 处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数 b mL，⑤重复滴定 2～3 次。
(1)   如何确定滴定到达终点？现象是_____________
(2) 下列操作会导致测定结果偏低的是_____
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(3)下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有_____
A．托盘天平       B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管