1 . 硼氢化钠(NaBH₄)是合成中常用的还原剂。采用NaBO₂为主要原料制备NaBH₄(B元素化合价为+3)的反应为NaBO₂+SiO₂+Na+H₂NaBH₄+Na₂SiO₃(未配平)。请回答下列问题：
(1)在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_______。
(2)上述反应中H₂与Na的物质的量之比为_______。
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能产生硅酸(H₂SiO₃)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。请用平衡原理加以解释：_______。
(4)在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为_______。
(5)最新研究发现以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1 L 6 mol·L⁻¹ H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为_______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

2 . 以钛铁矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括、_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述制备的离子方程式：_______。在制备时加入大量的水，同时加热的目的是_______
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为_______。
(5)以和作电极组成电池，充电时发生反应：()，阳极的电极反应式为_______。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中的浓度为_______［已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和］。

3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

已知：①“滤渣1”含有S和；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是________。
(2)“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为________~6之间。
(3)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是________。
(4)“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液pH恒为4.0，若1 L溶液中的初始浓度为0.1 mol/L，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则需要加入的固体至少达到________mol(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，原因是________。(已知：；)
(5)写出“沉猛”的离子方程式：________。