1 . 已知Ag₂SO₄的K_sp=c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag^＋)=0.030mol·L^-1。若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是

A．加入100mL蒸馏水

B．加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液

C．加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液

D．加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液

2 . 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（       ）
①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高       
⑤向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

A．①⑥

B．①⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②⑥

3 . 已知：pAg＝−lgc(Ag^＋)，K_sp(AgCl)＝1×10⁻¹²。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol·L⁻¹的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是[提示：K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)]
   

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L−1

B．图中x点的坐标为(100，6)

C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L−1的NaCl换成0.1mol·L−1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

4 . 下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式			CuS
溶度积

A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D．常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

5 . 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺＋2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：

A．溶液中氢氧根离子浓度增大	B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中钡离子数目减小	D．pH减小

6 . 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c()

B．c()

C．c(H+)

D．Ksp(Mg)

7 . 下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

8 . 已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4