2 . I．钴的配合物制取
实验室以活性炭为催化剂，用CoCl₂制取[Co(NH₃)₆]Cl₃，装置如图所示。

(1)仪器a的名称是___________；仪器b中的试剂是___________；冷凝管作用是___________。
II．将0.1 mol/L CoCl₂、NH₄Cl混合液在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色。已知：①[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性；溶液呈棕色。②K_sp[Co(OH)₂] = 6×10^－15
(2)请计算常温下该混合液中Co²⁺开始沉淀的pH值(精确到0.01)，列出必要过程________。NH₄Cl的作用是___________。
(3)充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20 min(该过程生成OH^－)。发生反应的离子方程式为___________。将反应后的混合液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体。
III．已知[Co(NH₃)₆]Cl₃可溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
(4)请运用平衡移动原理解释加入浓盐酸的目的是_____________。
(5)[Co(NH₃)₆]³⁺Co³⁺ + 6NH₃   K₁；NH₃ + H⁺   K₂，判断K₁____(K₂)⁶。(填“>”“<”或“=”)
(6)洗涤[Co(NH₃)₆]Cl₃时可用___________。

A．蒸馏水

B．冰水

C．无水乙醇

D．50%乙醇水溶液

IV．测定产品中配体NH₃与外界Cl^－的物质的量之比。实验如下：
①蒸氨：取0.100 g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并充分加热，蒸出的气体全部通入V₁ mL c₁ mol/L的H₂SO₄中。
②滴定：用c₂ mol/L NaOH溶液滴定①中溶液，消耗V₂ mL NaOH溶液。
③沉淀：另取0.100 g样品溶解，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、恒重，得到沉淀m₃ g。(M_AgCl = 143.5 g/mol)
(7)滴定时选用的指示剂为___________。
(8)测得产品中配体NH₃与外界Cl^－的物质的量比值为________。(用含c₁、V₁等数据的代数式表示)若测得n(NH₃) ： n(Cl^－)比值偏小，可能的原因是________。
A．蒸氨结束时，未用蒸馏水洗涤冷凝管，并将洗涤液一并倒入H₂SO₄中
B．滴定步骤的NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
C．滴定步骤中盛放NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗
D．沉淀步骤中，沉淀未完全转移至漏斗中

4 . 钴配合物溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取，用水溶解。
Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至以下，加入活性炭、浓氨水，搅拌下逐滴加入的双氧水。
Ⅲ．加热至反应。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是_______。加快NH₄Cl溶解的操作有_______。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：_______。

   

(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______。

5 . 已知25℃时，，式量为100。
(1)书写表示沉淀溶解平衡的方程式___________。
(2)计算25℃的溶解度___________水。(保留2位有效数字)

10 . 下图是室温下的和在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是

A．位于上面的那条曲线是	B．c点加入后可变到a点
C．a点加入后可变到b点	D．d点的沉淀溶解状态：